¿Qué es un enlace quimico y cuál es su función?
¿Qué es un enlace quimico y cuál es su función?
Mediante los enlaces químicos los átomos logran unirse y mantenerse en esa forma, dando así origen a las moléculas. Las fuerzas que se presentan entre los átomos también son fuerzas de repulsión y de atracción; entre las fuerzas de atracción están las fuerzas electrostáticas y las fuerzas electromagnéticas.
¿Qué tipo de enlace es el CuSO4?
El sulfato de cobre, de fórmula CuSO4, también es un caso de enlace iónico, donde la molécula anión sulfato (SO42-), se une con el catión cobre para formar el sulfato a través de un enlace iónico.
¿Qué tipo de enlace quimico se da cuando la diferencia de electronegatividad va de 0.4 a 17?
Una diferencia de electronegatividad menor a 1.7 entre dos átomos produce un enlace covalente polar. Si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es cero se produce un enlace covalente apolar.
¿Cuál es la diferencia de electronegatividad y el tipo de enlace que se formó en el fluoruro de sodio NAF?
En el caso de F2, los átomos son iguales y por este motivo la diferencia de electronegatividad del enlace es cero, por lo que formará un enlace covalente puro flúor-flúor que no puede dar lugar a ningún tipo de red, únicamente a moléculas aisladas.
¿Cuál es el tipo de enlace de nací?
El Cloruro de Sodio, NaCl El caso clásico de enlace iónico, la molécula de cloruro de sodio, se forma por la ionización de los átomos de sodio y cloro, y la atracción de los iones resultantes.
¿Cuál es la variacion de la electronegatividad en la tabla periodica?
La electronegatividad es una medida relativa de la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones cuando participa en un enlace químico. La electronegatividad suele aumentar de izquierda a derecha a lo largo de un período (filas de la tabla periódica).
¿Cómo aumenta la afinidad electrónica en la tabla periodica?
La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.
