¿Cómo hago para pasar de Ka a KB?
¿Cómo hago para pasar de Ka a KB?
El pH: pH = -log10[H+]. Además, pH + pOH = 14. El pOH: -log10[OH-]. Además, pH + pOH = 14….La Constante de Basicidad Kb.
| Kb = | [BH+] [OH-] | · |
|---|---|---|
| [B] . |
¿Cómo calcular KB de NaOH?
Químicas
- Hidróxido de sodio (NaOH) con Kb = 0,63 → pKb = – log10 Kb = – log10 (0,63) = 0,2.
- Hidróxido de calcio (Ca(OH)2) con Kb = 3,7 · 10-3 → pKb = – log10 Kb = – log10 (3,7·10-3) = 2,43.
- Amoníaco (NH3) con Kb = 1,78 · 10-5 → pKb = – log10 Kb = – log10 (1,78·10-5) = 4,75.
¿Cómo se calcula el pKb?
En este ejercicio calcularemos la constante de basicidad, Kb, de una base débil genérica B, así como el pKb, que es simplemente el logaritmo negativo de la constante de basicidad Kb, es decir, pKb = -logKb.
¿Cuál es el pKb del amoniaco?
1) ácido acético (pKa = 4,74) y acetato de sodio; 2) metilamina (pKb = 3,37) y cloruro de metilamonio; 3) amoniaco (pKb = 4,74) y cloruro de amonio; 4) ácido hipocloroso (pKa = 7,54) e hipoclorito de sodio; y 5) fenilamina (pKb = 9,13) y cloruro de fenilamonio.
¿Cómo calcular la concentración de iones de OH?
Para calcular el [OH-] aplicaremos la siguiente ecuación: 14 = pH – pOH.
¿Qué es la concentración de iones hidronio?
La concentración de iones hidronio en agua pura es de CH+ = 10–7 M. Estos iones se forman, en agua pura sin otras especies ácidas o básicas, mediante la reacción de dos moléculas de agua, según: 2 H2O → H3O+ + OH. La constante de esta reacción es de Kw = 10–14 (constante conocida como producto iónico del agua).
¿Cuál es la concentracion de iones H+?
Sí el pH de una solución es por ejemplo 4,5; la concentración de iones de hidrógeno es: Si la concentración de iones de hidrógeno[ H+] se expresa como una potencia de 10 y el exponente es 1, entonces el valor del pH de una solución es igual al exponente con signo positivo.
¿Cómo varía la concentración de iones H+ Si el pH disminuye?
A medida que la concentración de iones H+, disminuyen el pH aumenta y la concentración de iones OH- aumenta, pero si la concentración de iones H+ aumenta el efecto será el Page 5 contrario.
¿Qué son los iones hidronio e hidroxilo?
El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito como H+) e hidróxido o hidróxilo OH–. Debido a que en el agua pura por cada ion hidronio (o ion hidrógeno) hay un ion hidróxido (o hidroxilo), la concentración es la misma.
¿Qué son los iones de hidroxilo?
Ion formado por un átomo de oxígeno y un atómo hidrógeno y su carga eléctrica es -1. También llamado ion oxhidrilo.
¿Qué son los iones H+ y OH?
Ácido: toda sustancia que, al disolverse en agua, se disocia produciendo iones hidrógeno, H+ (protones). Base: toda sustancia que, al disolverse en agua, se disocia produciendo iones oxidrilos, OH−. Así desaparecen las propiedades ácidas (H+) y básicas (OH−) de la disolución resultando por ello neutra.
