¿Cuál es la caracteristica principal de la configuracion electrónica?
¿Cuál es la caracteristica principal de la configuracion electrónica?
Tenemos que la característica principal de la configuración electrónica es la distribución de los electrones en las diferentes capas de un átomo en un elemento especifico. Dependiendo de la naturaleza de los elementos estos poseen diferentes configuraciones electrónicas.
¿Cómo influye la configuración electrónica en el carácter químico de los elementos?
La influencia de la configuración electrónica en el carácter químico de los elementos afecta su posibilidad de combinarse con otros átomos. Mientras existan mas orbitales, es decir, niveles de energía mayor dentro del átomo de cada elemento hay mayor capacidad de combinación entre si.
¿Qué es la configuracion electrónica Slideshare?
Es la distribución ordenada de los electrones de un átomo en Niveles, Subniveles, Orbitales según el principio de AUFBAU.
¿Cómo saber si un subnivel es estable?
La distribución más estable de electrones en los subniveles será aquella que tenga el mayor número de espines paralelos. En nuestro caso el diagrama c) La regla de Hund, está probablemente asociada con los efectos de repulsión entre los electrones.
¿Qué orbital es más estable?
Obsérvese que las energías 3s, 3p son diferentes siendo más estable el orbital 3s.
¿Cómo saber si un orbital es estable?
ORBITALES ESTABLES: El núcleo atómico atrae a los electrones orbitales. La idea es similar a un satélite en órbita alrededor de la tierra, que a la velocidad y altura adecuadas, puede permanecer en un orbital estable sobre la tierra. Cuanto más lejana es la órbita de un electrón menor es la atracción del núcleo.
¿Cuál es el subnivel de mayor energía?
A mayor número cuántico principal (n), mayor es la energía del nivel. Por lo tanto E3 > E2. Un subnivel d corresponde a un número cuántico principal n = 2.
¿Cuáles son los electrones de mayor energía?
Los electrones que están más cerca del núcleo son los que poseen menos energía y los que están más lejos son los que tienen más energía.
¿Cuántos electrones es posible tener en cualquier nivel de energía?
Introducción a las actividades
| Niveles de energía (n) | 1 | 2 |
|---|---|---|
| Número de orbitales de cada tipo | 1 | 1 3 |
| Denominación de los orbitales | 1s | 2s 2p |
| Número máximo de electrones en los orbitales | 2 | 2 – 6 |
| Número máximo de electrones por nivel | 2 | 8 |
¿Quién propone por primera vez el electrón?
Joseph John Thomson, físico británico que descubrió el electrón. El 30 de abril de 1897 anuncia el descubrimiento del electrón. Recibe el Premio el Nobel de Física 1906.
¿Cómo se denominan los electrones ubicados en el último nivel energético?
Los electrones del último nivel de energía de un átomo se llaman VALENCIA. Tenemos que la valencia de un elemento es la cantidad de electrones que se pueden compartir cuando se forma un enlace iónico o covalente.
