¿Qué son las fuerzas intermoleculares y cuál es su clasificacion?
¿Qué son las fuerzas intermoleculares y cuál es su clasificacion?
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones. Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en : Dipolos permanentes. Dipolos inducidos.
¿Cómo saber que fuerza intermolecular es mayor?
Reciben el nombre de fuerzas dipolo instantáneo – dipolo inducido, o también fuerzas de dispersión o fuerzas de London. En este caso, la mayor intensidad de este tipo de fuerzas dependerá de la masa. A mayor masa molecular, mayores fuerzas de dispersión y, por tanto, mayores puntos de fusión y de ebullición.
¿Cuál es la materia que se encarga de estudiar la fuerza molecular?
químicos se encargan de estudiar la composición, la estructura, las propiedades y los cambios de una materia.
¿Qué son los dipolos permanentes?
El enlace entre un átomo o molécula apolar y una molécula dipolar se denomina dipolo permanente-dipolo inducido, y es de alcance aún más corto.
¿Qué son las fuerzas dipolo instantáneo dipolo inducido?
Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido. Son fuerzas atractivas débiles que también se conocen como fuerzas de dispersión o fuerzas de London. En promedio, la distribución de cargas en torno a una molecula apolar es simétrica y no hay momento dipolar.
¿Cómo se generan los puentes de hidrógeno?
Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de Hidrógeno localizados entre átomos pequeños muy electronegativos, cuando un átomo de Hidrógeno está unido covalentemente, a un átomo electronegativo, Oxígeno, Nitrógeno o Flúor, el átomo con mayor electronegatividad atraerá hacia si los electrones del enlace, formándose …
¿Por qué el agua forma puentes de hidrogeno?
Moléculas de agua formando un puente de hidrógeno. La carga negativa parcial del O de una de las moléculas puede formar un enlace o puente de hidrógeno con la carga positiva parcial de los hidrógenos de otras moléculas. Las moléculas de agua también son atraídas por otras moléculas polares y por iones.
