Cuales son los orbitales del cloro?
¿Cuáles son los orbitales del cloro?
Al escribir la configuración electrónica del cloro, los dos primeros electrones irán en el orbital 1s. Dado que los 1 solo pueden contener dos electrones, los siguientes 2 electrones del cloro van en el orbital 2s. Los siguientes seis electrones irán en el orbital 2p. El orbital p puede contener hasta seis electrones.
¿Cuáles son los orbitales moleculares del carbono?
Estas propiedades hacen del carbono un elemento con una gran capacidad de combinación. Los orbitales atómicos correspondientes a la segunda capa del átomo de carbono serían un orbital s y tres orbitales tipo p en las tres direcciones del espacio (px, py y pz).
¿Qué nos dice la teoría orbital molecular?
Según la teoría de los orbitales moleculares, el número de orbitales moleculares es igual al número de orbitales atómicos que se solapan. Este orbital contiene a los dos electrones y mantiene a los dos átomos unidos, por lo que se denomina orbital molecular enlazante.
¿Cuál es la configuración electrónica del cloro?
[Ne] 3s² 3p⁵
Chlorine/Electron configuration
¿Cuál es el número de oxidación del cloro?
En el Cl2O, este es de +1 (Cl2+O2-); mientras que en el ClO2, Cl2O3 y Cl2O7, son +4 (Cl4+O22-), +3 (Cl23+O32-) y +7 (Cl27+O72-). En todos los cloruros, por otra parte, el cloro tiene número de oxidación de -1; como en el caso del NaCl (Na+Cl–), donde sí es válido decir que existe el Cl– dada la naturaleza iónica de esta sal.
¿Qué es el número de orbitales moleculares?
El número de orbitales moleculares es igual al número de orbitales atómicos incluidos en la expansión lineal. Los orbitales atómicos se mezclan más (es decir, contribuyen más a los mismos orbitales moleculares) si tienen energías similares. Esto ocurre en el caso de moléculas diatómicas homonucleares como el O 2.
¿Qué es el peso atómico del cloro?
Así pues, el peso atómico (35,45 u) es un promedio de las masas atómicas de estos dos isótopos, con sus respectivos porcentajes de abundancia. Todos los radioisótopos del cloro son artificiales, entre los cuales destaca el 36Cl como el más estable, con un tiempo de vida media de 300000 años.
¿Cómo se mezclan los orbitales atómicos?
Los orbitales atómicos solo se mezclan si lo permiten las reglas de simetría: los orbitales que se transforman de acuerdo con diferentes representaciones irreducibles del grupo de simetría no se mezclan. Como consecuencia, las contribuciones más importantes provienen de los orbitales atómicos que más solapan (se enlacen).