Que son las soluciones molares?
¿Qué son las soluciones molares?
Las soluciones molares son todas aquellas cuya concentración del soluto viene expresada en moles por litro de solución. Entiéndase por mol la unidad utilizada para medir la cantidad de una sustancia que contiene tanto partículas (6,022·10 23 ) bajo la forma de átomos, moléculas o iones, como átomos de carbono hay en 0,012 kg de carbono-12.
¿Qué es un cálculo con moléculas y moles?
Cálculos con moléculas, moles y gramos Para resolver problemas de reacciones químicas en los que intervengan moléculas, moles o gramos, vamos a tener en cuenta que: Un mol de una sustancia son 6,022.10 23 partículas (átomos, moléculas,…) y su masa es la masa atómica o molecular expresada en gramos.
¿Cómo calcular la molaridad de un reactivo?
El tener estos conocimientos permite calcular los gramos del reactivo necesarios para preparar la solución molar. Una forma simple de calcular la molaridad (moles/L) de una solución es mediante la aplicación de la fórmula siguiente: Molaridad (moles/L) = concentración soluto (g/L) ÷ PM (g/mol) Siendo PM el peso molecular del soluto.
¿Qué es necesario para pasar de la molaridad a la molalidad?
Un dato necesario para pasar de la molaridad a la molalidad es conocer la densidad de la solución. Esto permite conocer la masa de la solución, requisito imprescindible para el cálculo de la molalidad.
¿Cómo calcular la molaridad de una solución?
El tener estos conocimientos permite calcular los gramos del reactivo necesarios para preparar la solución molar. Una forma simple de calcular la molaridad (moles/L) de una solución es mediante la aplicación de la fórmula siguiente: Siendo PM el peso molecular del soluto.
¿Qué es la molaridad del soluto?
Primero hay que pasar de la concentración molar a gramos/litros. Para ello basta con multiplicar la molaridad de la solución por el peso molecular del soluto. Gramos/litro del soluto = molaridad (moles/litro) · peso molecular del soluto (gramos/mol). Esto permite obtener la masa del soluto en 1 L de solución.