¿Qué importancia tiene la ley de la conservación de la materia?
¿Qué importancia tiene la ley de la conservación de la materia?
La ley de la conservación de la materia tiene una importancia fundamental, ya que nos permite extraer componentes específicos de un determinado tipo de materia prima sin tener que desechar el resto; también es importante, porque nos permite obtener elementos puros, cosa que no podríamos lograr si la materia se …
¿Cómo se evidencia la ley dela conservacion dela materia en el balanceo de la ecuacion?
La ley de la conservación de la materia se evidencia en el balanceo de las ecuaciones y los cálculos estequiométricos, debido a que la cantidad de moles de cada átomo que se encuentran en las moléculas de los reactivos iniciales va a ser igual a la cantidad total de moles de cada átomo en el resultado de la reacción.
¿Cuál fue el aporte de Lavoisier en 1776?
Caracterizó como elemento químico el oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno, el fósforo, el mercurio, el zinc y el azufre. La importancia del oxígeno para explicar las reacciones químicas fue magistralmente desvelada por Lavoisier en 1776, por lo que frecuentemente se considera a Lavoisier el descubridor del oxígeno.
¿Cuáles son las aportaciones de Dalton?
La principal aportación de John Dalton fue su teoría atómica la cual fue retomada desde las creadas por Leucipo y Demócrito en la antigüedad. -En 1803 formuló la teoría de que la materia está compuesta de átomos de diferentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos.
¿Qué aportaciones hizo James Chadwick al modelo atomico?
En 1932, Chadwick realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la física nuclear: descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón, partícula que no tiene carga eléctrica. Los protones y los neutrones se encuentran en el centro del átomo y forman el núcleo.
¿Cuáles son las aportaciones que hizo Thomson?
Aportaciones de Joseph John Thomson
- 1 Hizo un trabajo innovador en la conducción de electricidad en gases.
- 2 Descubrió el Electrón.
- 3 Sus experimentos con rayos catódicos ayudaron a la invención de los primeros televisores.
- 4 Descubrió la primera evidencia de diferentes isotopos en un elemento estable.
- 5 Tratado sobre el movimiento de los anillos vórtices.
¿Que permite explicar el modelo de Rutherford?
El modelo planteado por Rutherford sugiere que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que los electrones negativos se mueven en órbitas alrededor del núcleo, ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas.
¿Cuál era el principal problema del modelo de Rutherford?
El principal problema del modelo de rutherford es que un electrón orbitando alrededor del núcleo posee acelaración centrípeta. Bohr supuso que de entre todas las órbitas que un electrón puede describir en torno al núcleo, sólo unas concretas son permisibles.
¿Qué problemas presenta el modelo atomico de Bohr?
El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno sin fallas, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo.