Que es la energia reticular y como participa en un enlace quimico?
¿Qué es la energía reticular y como participa en un enlace quimico?
La energía reticular o energía de red es la energía necesaria para separar completamente un mol de un compuesto iónico en sus iones gaseosos. Es un planteamiento teórico que muestra todas las energías implicada en la formación de un cristal iónico. La energía reticular nos da una idea de la estabilidad del cristal.
¿Cuál es la estructura de ionico?
El enlace iónico es de tipo no direccional. Cada ión tiende a rodearse del mayor número de iones de signo contrario. Los aniones, de mayor tamaño, se empaquetan de forma compacta mientras que los cationes ocupan los huecos.
¿Cuál es el compuesto con mayor energía reticular?
De los tres compuestos, el de mayor energía reticular (valor más negativo) es el CaO pues el producto de las cargas de sus iones es cuatro veces mayor que en los otros dos compuestos.
¿Cuál tiene mayor energía de red?
Energía de red de los haluros alcalinos El valor más grande corresponde al fluoruro de litio (LiF), con 1031 kJ/mol, y el más pequeño al ioduro de cesio (CsI), con 591 kJ/mol.
¿Cómo varía la energía reticular en la tabla periodica?
Así, cuanto mayor es el producto de cargas de los iones, mayor es la energía reticular (directamente proporcional) mientras que cuanto mayor es el tamaño de los iones menor es la energía reticular (inversamente proporcional).
¿Cómo se calcula el potencial de ionizacion?
En física, el segundo potencial de ionización es la energía requerida para separar un electrón del nivel siguiente al nivel de energía más alto del átomo neutro o molécula, p. Se puede estudiar como pi=q/r, siendo «q» la carga del elemento.
¿Qué es la energía de atomización?
La entalpía de atomización es la energía necesaria para formar un mol de átomos gaseosos a partir del elemento en condiciones estandar.
¿Cómo calcular la entalpia de Atomizacion?
Cómo se calcula la entalpía de atomización Si la presión se mantiene constante, el cambio de entalpía es igual al cambio en la energía interna de un sistema. Entonces, la entalpía de atomización es igual a la suma de las entalpías de fusión y vaporización.
¿Cuál es la energía de enlace del agua?
La energía de enlace de los enlaces O-H en el agua es 458,9 kJ/mol, que es la media de los valores.
¿Cómo se llama la energía que rompe un enlace quimico?
La energía (o entalpía) de enlace es la energía necesaria para romper un mol de enlaces de una sustancia en estado gaseoso. En el caso de moléculas diatómicas con un solo enlace, se corresponde con la energía necesaria para disociar 1 mol de dicha sustancia en los átomos que la forman.
¿Qué es la energía de un enlace?
La energía de enlace (EE) es la energía total promedio que se desprendería por la formación de un mol de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos constituyentes (todos en estado gaseoso).
¿Cuál es la energía del enlace ionico?
Para los enlaces iónicos, la energía reticular es la energía requerida para separar un mol de un compuesto en sus iones de fase gaseosa. La energía reticular aumenta para los iones con cargas más altas y distancias más cortas entre iones.
¿Cómo aumenta el potencial de ionización en la tabla periódica?
La segunda propiedad es la energía de ionización, que es la energía mínima requerida para quitar un electrón a un átomo neutro. En la tabla periódica, esta energía aumenta de abajo hacia arriba en un mismo grupo debido a que se necesita mayor energía para remover un electrón, por estar este más cerca al núcleo.