Que es el coeficiente de Joule Thomson?
¿Qué es el coeficiente de Joule Thomson?
En física, el efecto de Joule-Thomson o efecto Joule-Kelvin es el proceso en el cual la temperatura de un sistema disminuye o aumenta al permitir que el sistema se expanda libremente manteniendo la entalpía constante.
¿Cómo se evalua el coeficiente de Joule Thomson?
El coeficiente de Joule Thomson es una medida del cambio de temperatura con la presión durante un proceso de entalpia constante. = Entalpia de mezcla y se obtiene con la presión y temperatura registrada después del estrangulamiento [kJ/kg].
¿Dónde se aplica el efecto de Joule Thomson?
Aplicación del efecto de Joule-Thomson. Este comportamiento se aplica en la industria para licuar un gas, por ejemplo, el aire. La disminución de presión y el descenso de temperatura provocado por este efecto, produce la licuación del gas.
¿Qué pasa cuando un gas se enfría?
Si por el contrario enfriamos un gas, al llegar al punto de ebullición, empieza a convertirse en líquido, se produce la condensación, proceso durante el que la temperatura no varía.
¿Quién fue joules?
James Prescott Joule nació el 24 de diciembre de 1818 en Salford, Gran Bretaña. Joule estudió el magnetismo, y descubrió su relación con el trabajo mecánico, lo cual le condujo a la teoría de la energía. Logró determinar la relación numérica entre la energía térmica y la mecánica.
¿Qué pasa si se aumenta la temperatura de un gas?
Las moléculas de un gas se mueven a gran velocidad, chocando contra las paredes del recipiente que las contiene, estos choques causan la presión que ejerce el gas. Sí se aumenta la temperatura del gas, aumenta la velocidad de las moléculas y su energía cinética, aumentando la presión sobre las paredes.
¿Cómo se enfria un gas?
El gas, al expandirse, se enfría robando calor del aire y del propio spray. El fenómeno inverso también es cierto: cuando un gas se comprime, se calienta. Para probarlo, basta tener a mano una bicicleta con los neumáticos flojos.
¿Cómo se expande el gas?
Cuando el gas se expande en contra de una presión externa, el gas debe transferir algo de energía a los alrededores. Entonces, el trabajo negativo reduce la energía total del gas. Cuando el gas se comprime, la energía se transfiere al gas, de manera que la energía del gas aumenta debido al trabajo positivo.