¿Qué aplicaciones industriales presenta el sodio?
¿Qué aplicaciones industriales presenta el sodio?
El Sodio es un elemento muy importante en la alimentación, usandose en forma de cloruro o sal gema. También industrialmente se utiliza como conservante de carnes y pes- cados, en la fabricación del ácido clorhídrico, del vidrio y esmaltes.
¿Cuáles son las propiedades intensivas del sodio?
Densidad: 968 kg/m3. Punto de fusión: 97.8 °C. Punto de ebullición: 892°C.
¿Cuántas partículas Subatomicas tiene el sodio?
Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual electrones y protones. Un átomo de sodio tiene un número atómico 11, posee 11 protones y 11 electrones.
¿Cuáles son las tres partículas Subatomicas?
Los átomos están formados por tres tipos de partículas subatómicas: los protones, los neutrones y los electrones. Las partículas subatómicas se caracterizan básicamente por su masa y por su carga: Cada átomo está formado por: un núcleo formado por protones y neutrones.
¿Cuántos electrones e tiene el sodio?
b) La estructura del átomo de sodio (Z=11; A=23) es la siguiente: I) El núcleo está formado por 13 protones y 14 neutrones; la nube electrónica presenta 13 electrones.
¿Cuántos protones neutrones y electrones hay en el sodio?
El número atómico del sodio es 11, esto es, tiene 11 protones en su núcleo y, al ser eléctricamente neutro, tiene 11 electrones. Su número másico es 23, luego tiene 23 − 11 = 12 neutrones en su núcleo.
¿Qué entrega fácilmente el sodio al cloro?
Respuesta. Respuesta: Don sodio a Doña Cloro entrega electrones facilmente.
¿Cuál es la configuracion electrónica del ion cloro?
[Ne] 3s² 3p⁵
¿Cómo alcanzan los átomos la configuración electrónica de gas noble?
Los enlaces entre átomos no metálicos se forman compartiendo electrones entre los átomos que intervienen en el enlace. Los electrones compartidos son comunes a los átomos, y los mantienen unidos de manera que todos ellos adquieren una estructura electrónica estable de gas noble.
¿Cómo puede un atomo metalico alcalino conseguir una configuracion de gas noble?
Los metales alcalinos tienen una configuración electrónica que acaba en ns1, por tanto tienen tendencia a perder este electrón para conseguir la configuración del gas noble anterior. Los metales todos se caracterizarán por perder electrones para dar iones positivos.