Que predice la energia reticular?
¿Que predice la energía reticular?
La energía reticular o energía de red es la energía necesaria para separar completamente un mol de un compuesto iónico en sus iones gaseosos. Es un planteamiento teórico que muestra todas las energías implicada en la formación de un cristal iónico. La energía reticular nos da una idea de la estabilidad del cristal.
¿Cómo aumenta la energía reticular?
Así, cuanto mayor es el producto de cargas de los iones, mayor es la energía reticular (directamente proporcional) mientras que cuanto mayor es el tamaño de los iones menor es la energía reticular (inversamente proporcional).
¿Qué es la energía reticular de una red cristalina?
La energía reticular, también conocida como energía de red, es la energía que se necesita para poder separar de manera completa un mol de un compuesto de tipo iónico en sus respectivos iones gaseosos. La fortaleza del enlace iónico dependerá de lo estable y compacta que sea la red cristalina.
¿Cuándo se forma una red cristalina?
La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas, o iones. La celda unitaria define completamente la simetría y la estructura de toda la red cristalina, que se constituye mediante la traducción repetitiva de la celda unitaria a lo largo de sus ejes principales.
¿Cómo varía la energía de red?
La energía de red es directamente proporcional al producto de las cargas de aniones y cationes, e inversamente proporcional a la distancia que los separa. Este último factor depende fundamentalmente del volumen de los iones enlazados. cercanos la atracción entre ellos es mayor.
¿Cómo saber cuál tiene mayor energía de red?
Cuanto mayor sea la carga de los iones, con más fuerza interaccionan entre ellos, y será más difícil destruir la red: mayor será la energía de red. Si los radios de los iones son menores, están más cerca entre sí, con lo que interaccionan con más fuerza, y la energía de red será más grande.
¿Qué papel desempeña la energía de red en la estabilidad de los compuestos iónicos?
La energía reticular nos da una idea sobre la estabilidad del compuesto iónico. Cuanto mayor sea la energía reticular , más estable es el compuesto iónico. A mayor energía reticular los iones estarán unidos con más fuerza y será necesario una mayor temperatura para fundir el sólido.
¿Qué es la distancia Interiónica?
es la distancia interiónica (distancia de equilibrio entre el catión y el anión). Finalmente, n es el exponente de Born o factor de compresibilidad que, normalmente, tiene un valor entre 5 y 12, y tiene en cuenta la repulsión entre las capas electrónicas de los iones en contacto.
¿Por qué la energía reticular es negativa?
El signo negativo indica que es un proceso exotérmico, cuanto mayor sea la energía reticular en valor absoluto, más estable es el cristal, al formarse desprende más energía.
¿Cómo se puede medir la estabilidad de un sólido iónico?
Una medida cuantitativa de la estabilidad de cualquier sólido iónico es su energía reticular, que se define como la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones en estado gaseoso.
¿Cuál es la energía reticular del NaCl?
De los datos entregados anteriormente, el valor para la Ereticular del NaCl(s) es Ereticular = 755 kJ mol-1 (valor teórico) y 770,3 kJ mol-1 ( valor experimental).
¿Cómo funciona el ciclo de Born haber?
El ciclo de Born–Haber comprende la formación de un compuesto iónico desde la reacción de un metal (normalmente un elemento del grupo 1 o 2) con un no metal (como gases, halógenos, oxígeno u otros). Algunos químicos la definen como la energía para romper los compuestos iónicos en iones gaseosos.
¿Qué es la energía de sublimacion?
La energía necesaria para que 1 gramo de sólido pase al estado gaseoso se llama enegía de sublimación y, lógicamente, coincide con la suma de los calores latentes de fusíón y de vaporización. La sublimación es el paso directo de sólido a gas.
¿Qué es la entalpia de ionizacion?
) mide la estabilidad de una red iónica. Se define como la entalpía correspondiente al proceso de ruptura de la red en los iones gaseosos, p. ej., KCl(s) → K+(g) + Cl–(g). que en una red, cada ion tiene cerca más de un ion.
¿Qué se debe entender por afinidad electrónica?
La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de -1.
¿Cómo se ordenan los elementos según su afinidad electrónica?
Es decir, los elementos químicos con más afinidad electrónica son los que se encuentran más arriba y a la derecha de la tabla periódica. Teniendo en cuenta esto, el oxígeno sería el elemento químico con mayor afinidad electrónica de los 4, seguido por el estaño, el cadmio y finalmente el calcio.
¿Cómo se ordenan los elementos en el sistema periódico?
Actualmente, los elementos se ordenan de acuerdo con el número atómico creciente, que es la cantidad de protones existentes en el núcleo del átomo. El nombre de tabla periódica se debe a que, cada cierto número de elementos, las propiedades químicas se repiten. El número de período corresponde al total de niveles.
¿Cuáles son los elementos de menor afinidad electrónica?
Litio “Li