Como sacar la masa molar del amoniaco?
¿Cómo sacar la masa molar del amoniaco?
1 molécula de Nitrógeno por su masa atómica de 14.01 más 3 moléculas de Hidrógeno por su masa atómica de 1.008 = (1 * 14.01) + (3 * 1.008) = 14.01 + 3.024 = 43.038 u = 17.03 masa molecular = 17.03 g/mol de masa molar en el amoníaco.
¿Cuánto es la masa molar del amoniaco?
| Amoníaco | |
|---|---|
| Propiedades físicas | |
| Apariencia | Incoloro Olor penetrante y desagradable |
| Densidad | 0,723 kg/m³; 0,000723 g/cm³ |
| Masa molar | 17.03 g/mol |
¿Cuánto pesa 12 mol de amoniaco?
Así, un mol de átomos de carbono pesa 12 gramos, el de azufre pesa 32 gramos. El término mol también se aplica a los compuestos y es el peso en gramos que es numéricamente igual al peso molecular del compuesto, y que contiene el número de Avogadro de moléculas. Un mol de moléculas de amoníaco pesa 17 gramos.
¿Cuántos gramos es un mol de NH3?
NH3 = 17 g/mol.
¿Cuál es la masa del NH3?
17,031 g/mol
¿Cuál es la UMA de NH3?
Es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman la molécula. Ejemplo: La molécula de NH3 tiene una masa molecular de 17 uma (14 + 1∙3).
¿Cuál es la fórmula minima para el siguiente compuesto c3h6?
| Ciclopropano | |
|---|---|
| Fórmula semidesarrollada | C3H6 |
| Fórmula estructural | Ver imagen |
| Fórmula molecular | C3H6 |
| Identificadores | |
¿Cómo se obtiene el Ciclobutano?
El ciclobutano se sintetiza mediante la hidrogenación del ciclobutadieno, cuya estructura es casi la misma, con la única diferencia de que posee un doble enlace; y por lo tanto, es aún más reactivo. Esta es quizás la ruta sintética más simple para obtenerlo, o al menos únicamente a él y no a un derivado.