¿Quién fue Amadeo Avogadro y cuál fue el aporte a la quimica?
¿Quién fue Amadeo Avogadro y cuál fue el aporte a la quimica?
En 1811 enunció el conocido principio o ley de Avogadro, basado en la teoría atómica de John Dalton y la ley de Gay-Lussac sobre los vectores de movimiento en la molécula. Dicho principio afirma que: “En las mismas condiciones de volumen, presión y temperatura, todos los gases contienen el mismo número de moléculas”.
¿Cuál fue el trabajo de Amadeo Avogadro?
QuímicoFísico
¿Cuál es la hipótesis de Avogadro?
Los gases ideales cumplen la hipótesis de Avogadro que establece que «una cantidad de cualquier tipo de gas, en un mismo volumen, a la misma temperatura y la misma presión, contiene el mismo número de moléculas, independientemente del tipo de gas que sea».
¿Cuál es la ley de Dalton?
La ley de Dalton establece que en una mezcla gaseosa, cada gas ejerce su presión como si los otros gases no fueran presentes. Esta presión recibe el nombre de presión parcial (Pi) como la que ejercería si ocupase todo el volumen de la mezcla a la misma temperatura, es decir: ni: moles del gas.
¿Cuándo se aplica la ley de Dalton?
La ley de Dalton es útil para determinar las presiones parciales en una mezcla de gases; por ejemplo, sabiendo que la presión atmosférica en el monte Everest es de 200 Torr, la parcial del nitrógeno es de 156 Torr y la de otros gases es de 2 Torr, es posible conocer la presión parcial del oxígeno.
¿Qué establece la ley general de los gases?
La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudia el comportamiento de una determinada masa de gas si ninguna de esas magnitudes permanece constante.
¿Cómo se despejar la ley general de los gases?
Al despejar en la ley de combinada de los gases ideales tenemos que: T₂ = (T₁·V₂·P₂)/(V₁·P₁).
- Explicación: Tenemos la siguiente ecuación debido a los gases ideales, tal que:
- (V₁·P₁)/T₁ = (V₂·P₂/T₂)
- T₂·[(V₁·P₁)/T₁] = (V₂·P₂)
- T₂ = (T₁·V₂·P₂)/(V₁·P₁)
¿Cómo desarrollar la ley combinada de los gases?
P1V1T1=P2V2T2. La ley generalizada o ley combinada de los gases se llama así porque combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac en una única ecuación. Esta ley establece la relación entre temperatura, presión y volumen de un gas.