Que propone la teoria de los gases?
¿Qué propone la teoría de los gases?
La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. Esta rama de la física describe las propiedades térmicas de los gases.
¿Cómo explica la teoria cinetica molecular las leyes de los gases?
La teoría cinética-molecular explica el comportamiento de los gases, parte I. Si el volumen se mantiene constante, el aumento de la velocidad de las moléculas de gas resulta en colisiones más frecuentes y más contundentes con las paredes del recipiente, lo que aumenta la presión (Figura 9.5.1a).
¿Dónde se colocan las partículas de gas?
Las moléculas se colocan inicialmente en posiciones aleatorias, las direcciones de sus velocidades también son aleatorias y sus magnitudes son iguales y proporcionales a la raíz cuadrada de la temperatura.
¿Qué dice la teoría cinética?
La teoría o modelo cinético-molecular o la teoría de las moléculas en movimiento nos dice que la materia está constituida por partículas (átomos o moléculas) que están en continuo movimiento y desde ese punto de partida puede explicar la estructura, propiedades y transformaciones que experimenta la materia, como por …
¿Cómo funcionan los gases?
Comportamiento de los gases. Cualquier gas se considera un fluido porque tiene las propiedades que le permiten comportarse como tal. Sus moléculas, en continuo movimiento, colisionan elásticamente entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene al gas, contra las que ejercen una presión permanente.
¿Que intenta explicar la teoría cinética de los gases postulados?
Los postulados de la teoría cinética. Los gases están formados por un elevado número de pequeñas partículas microscópicas , independientes entre sí, que se mueven continuamente y al azar. Un gas está formado por partículas en continuo movimiento, que chocan entre sí y con las paredes del recipiente sin perder energía.
¿Qué es la teoria cinetica 2 eso?
La teoría cinética de los gases se basa en los siguientes postulados: Los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene. Esta presión se debe al choque de las partículas del gas con las paredes del recipiente. Cuanto más rápido se mueven las partículas del gas, mayor es la temperatura de éste.
¿Qué dice la ley del gas ideal?
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante, o en términos más sencillos: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
¿Cómo son las partículas en un gas?
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño. Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene.
¿Qué sucede con las partículas al aumentar o disminuir la temperatura?
Por el contrario una disminución de la temperatura disminuye la energía cinética media de las partículas que constituyen la materia, favoreciendo las fuerzas de cohesión y una mayor estructura.