Que son las reacciones Exotermicas PDF?
¿Qué son las reacciones Exotermicas PDF?
Una reacción química de naturaleza exotérmica es aquella que transcurre generando calor y, este desprendimiento de energía, puede incluso ocasionar sucesos catastróficos si se descontrola totalmente.
¿Qué significa el signo de entalpia?
¿Qué significa el signo de la entalpía? En función del signo de la entalpía, las reacciones se clasifican como endotérmicas y exotérmicas: Una reacción exotérmica es aquella cuyo valor de entalpía es negativo, es decir, el sistema desprende o libera calor al entorno (ΔH < 0).
¿Cuando entalpia es positiva o negativa?
Una reacción se llama exotérmica si su entalpía de reacción es negativa (es decir, si el sistema cede calor) y endotérmica si su entalpía es positiva (es decir, si el sistema absorbe calor).
¿Cómo determinar o valor de entalpia?
Para resolverlo, utiliza la fórmula ∆H = m x s x ∆T. Una vez que tengas m, la masa de los reactivos, s, el calor específico del producto, y ΔT, el cambio de temperatura en tu reacción, ya tienes todo para encontrar la entalpía de la reacción.
¿Qué utilidad tiene la ecuación de Clausius Clapeyron y explicar el significado de los términos que aparecen en ella?
La ecuación de Clapeyron permite calcular la pendiente de una línea de equilibrio entre dos fases en el diagrama de fases P-T de un sistema de un componente.
¿Que explica la ecuacion de Clausius-Clapeyron?
¿Cómo se usa la ecuacion de Clausius-Clapeyron?
La ecuación de Clausius-Clapeyron es usada en el estudio de transiciones de fase, particularmente las que ocurren en sustancias puras. Ésta es una importante relación en termodinámica pues permi-te determinar la entalpía en cambios de fase, como por ejemplo la entalpía de vaporización a una temperatura fija.
¿Qué es una curva de coexistencia?
– Curva de coexistencia: Son las curvas que separan dos fases distintas. En cada punto de esas curvas se encuentran las dos fases en equilibrio termodinámico mútuo. – Punto Triple: Son los puntos en los que coexisten tres fases.
¿Qué es la curva de sublimación?
La curva de sublimación es obtenida considerando que esta probabilidad es igual a aquella de que la partícula pase de la posición anterior a la fase gaseosa, y a la correspondiente a la transición desde el gas a la fase de adsorción para una dada presión y temperatura.
¿Cómo se llama cuando un material pasa de solido a líquido?
El cambio de estado de sólido a líquido se llama fusión y la temperatura a la cual se produce se llama punto de fusión.
¿Qué es la estabilidad de fases?
6. ESTABILIDAD DE FASE Una transición de fase es la conversión espontánea de una fase en otra fase a una temperatura característica para una presión dada. Así, a 1 atm de presión, el hielo es la fase estable de agua debajo de 0 ºC, pero por encima de 0 ºC el agua líquida es más estable.
¿Que entiende por estabilidad de un líquido?
Equilibrio estable : cuando el par de fuerzas restauradoras devuelve el cuerpo a su posición original. Esto se produce cuando el cuerpo tiene mayor densidad en la parte inferior del mismo, de manera que el centro de gravedad se encuentra por debajo del centro de flotación.
¿Qué ocurre en los equilibrios de fases de una sustancia pura?
El criterio para que coexistan dos fases de una sustancia pura es que sus energías de GIbbs sean iguales a una determinada temperatura y presión. Las áreas marcadas como sólido, líquido y vapor son regiones donde sólo existe una fase. …
¿Cuál es el proceso de gas a líquido?
Condensación: Se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se pasa de forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización. Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera directa, el proceso es llamado sublimación inversa.
¿Cómo es la regla de las fases en una sustancia pura?
L = C – f + 2 Ecuación 1. Regla de las fases. En el caso concreto de una sustancia pura, C tomará el valor 1 y f podrá valer como máximo 3, puesto que una sustancia como máximo puede estar en tres fases (sólido, líquido y vapor).
¿Qué son las fases de una sustancia pura?
Existen tres fases principales que puede tener una sustancia: sólida, líquida, o gaseosa. Sin embargo dentro de una misma fase la sustancia puede presentar diferentes estructuras moleculares. Una sustancia pura es aquella que presenta una composición química fija. …
¿Qué son las fases y sustancias?
Fase: Es cada uno de los sistemas homogéneos que constituyen el sistema heterogéneo. Componente: Es cada una de las sustancias que componen un sistema. Ejemplo: en el sistema agua salada – arena, la arena y el agua salada son distintas fases, pero en este sistema hay tres componentes, la arena, el agua y la sal.
¿Qué son los diagramas de fase y como usarlos?
Diagrama de Fases. Se define desde el punto de vista micro estructural a una fase como parte homogénea de un material que difiere en composición, estado o estructura. Representamos su diagrama. En el caso de la congelación del agua ( procese del hielo ) tenemos dos fases a 0ºC, la líquida y la sólida.
¿Qué es un diagrama de fase?
En termodinámica y ciencia de materiales se denomina diagrama de fase o diagrama de estados de la materia, a la representación entre diferentes estados de la materia, en función de variables elegidas para facilitar el estudio del mismo.