¿Qué tipo de compuesto es el acido Yodhidrico?
¿Qué tipo de compuesto es el acido Yodhidrico?
El ácido yodhídrico es una disolución acuosa de yoduro de hidrógeno que se caracteriza por su elevada acidez. Una definición más apegada a la terminología química y de la IUPAC, es que se trata de un hidrácido, cuya fórmula química es HI.
¿Cuál es el nombre de este compuesto hi?
HI / yoduro de hidrógeno.
¿Cómo se obtiene el acido Yodhídrico?
La formación de esta ácido puede ser por:
- Reacción de los gases de yodo e hidrógeno en presencia de un catalizador, y posterior absorción en agua.
- Tratamiento del yodo con ácido sulfhídrico en solución acuosa.
- Reacción del yodo con fósforo rojo y agua.
¿Qué tipo de compuesto es el yoduro de potasio?
El yoduro de potasio (KI) es una sal de yodo estable (no radiactivo) que puede ayudar a impedir que la tiroides absorba el yodo radiactivo, por lo tanto, protege a la tiroides del daño que provocaría la radiación. La tiroides es la parte del cuerpo que es más sensible al yodo radiactivo.
¿Cómo se forma el yoduro de hidrógeno?
El yoduro de hidrógeno (HI) es un compuesto inorgánico conformado por un átomo de hidrógeno y un átomo de yodo. Cuando se disuelve en agua forma el ácido yodhídrico (HI(ac)) el cuál es el ácido hidrácido común más fuerte. Su peso molecular es de 128 g/mol y cuenta con una longitud de 160.9 pm.
¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto hclo4?
Perchloric Acid
¿Qué tipo de compuesto es el yoduro de hidrógeno?
El yoduro de hidrógeno, de fórmula HI, es una molécula diatómica. En condiciones estándar es un gas incoloro. La disolución acuosa de yoduro de hidrógeno se conoce como ácido yodhídrico, y es un ácido fuerte. Ambos son interconvertibles.
¿Cómo se dice yoduro o ioduro?
En química, el yoduro o ioduro (I−) es un ion negativo del yodo, con carga −1. Forma compuestos entre el yodo y otro elemento, generalmente un metal; también es una sal del ácido yodhídrico. Estos compuestos están categorizados como por ejemplo halogenuros.
¿Qué tipo de acido es H2Se?
El ácido selenhídrico es un compuesto cuya fórmula es (H2Se). Se trata de un hidrácido en forma de gas incoloro formado por: 2 átomos de hidrógeno.
¿Cuántos atomos tiene el acido Selenhidrico?
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. El cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico en su forma hidratada) es un compuesto químico de fórmula HCl, formado por un átomo de cloro unido a uno de hidrógeno.
¿Cuál es la geometria molecular de h2se?
Estructura del seleniuro de hidrógeno En la imagen superior se observa que la molécula de H2Se es de geometría angular, aunque su ángulo de 91° hace que se parezca más a una L que a una V.
¿Qué tipo de enlace es el h2se?
Respuesta: Su enlace es covalente apolar. Explicación: Ambas moléculas se unen para formar un compuesto estable, y alcanzar el «octeto».
¿Cuál es la geometria molecular de los compuestos del carbono?
Geometría Molecular. El CO2es una molécula donde los dos átomos de oxígeno están ligados a un átomo central de carbono. Esta molécula tiene, por lo tanto geometría lineal (ángulo O – C – O = 180°).
¿Cuál es la geometria molecular del metano?
Según datos experimentales, la molécula de metano, CH4, es apolar y presenta geometría tetraédrica (ángulos de 109,5º), formando 4 enlaces C-H que son idénticos entre sí. En estado excitado el carbono podrá formar 4 enlaces C-H, pues ya tiene 4 electrones desapareados.
¿Cuál es la geometria molecular del benceno?
En el benceno cada átomo de carbono ocupa el vértice de un hexágono regular, aparentemente tres de las cuatro valencias de los átomos de carbono se utilizan para unir átomos de carbono contiguos entre sí, y la cuarta valencia con un átomo de hidrógeno. …
¿Cuál es la geometria molecular del agua?
La molécula de agua H2O posee dos enlaces simples O – H y yiene dos pares de electrones no enlazantes en el átomo de oxígeno. Su geometría molecular es angular.
¿Cómo hacer la estructura de Lewis paso a paso?
Ejemplo: Estructura de Lewis para el ion nitrito
- Paso uno: Escoger el átomo central.
- Paso dos: Contar los electrones de valencia.
- Paso tres: Ubicar los pares electrónicos y cumplir la regla del octeto.
- Paso cuatro: .
- Paso cinco: Carga formal.