Que relacion hay entre las leyes de los gases y extintores?
¿Qué relación hay entre las leyes de los gases y extintores?
– La ley de Gay-Lussac se confirma con el experimento, donde un gas sometido a una temperatura la presión aumenta y viceversa mente con el experimento se utiliza un extintor que tiene unos gases a una presión y al realizar el cambio de presiones a este se le baja la temperatura.
¿Qué fenómenos se pueden explicar mediante las leyes de los gases?
En esta exposicion nos dedicaremos a estudiar el comportamiento de los gases para encontrar una explicación al mismo. Esto significa que: Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo. Mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante.
¿Qué ley de los gases se intenta demostrar B Cómo podemos comprender este principio con base en las observaciones realizadas?
La Ley de Boyle dice que la presión del gas es inversamente proporcional al volumen.
¿Qué sucede con cuando se aumenta la presión del gas observado en la experimentación de la Ley de Boyle?
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión: Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
¿Qué pasa con la presion si la temperatura aumenta?
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
¿Cómo realizó su experimento Robert Boyle en relación a la velocidad del sonido?
Experimentos. Los experimentos de Boyle, fueron muchos y variados. Usando la bomba de aire recientemente inventada, fue el primero en demostrar la aseveración de Galileo de que, en el vacío, una pluma y un trozo de plomo caen a la misma velocidad, y también estableció que el sonido no se transmite en el vacío.
¿Qué experimento realizó Robert Boyle?
La bomba de aire de Robert Boyle «La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. (Si el volumen aumenta la presión disminuye, y si la presión aumenta el volumen disminuye)».
¿Cuál fue el experimento que realizó Robert Boyle para llegar a la ley que lleva su nombre?
Robert Boyle (Waterford, 25 de enero de 1627-Londres, 31 de diciembre de 1691) fue un filósofo natural, químico, físico e inventor. También fue un prominente teólogo cristiano….
| Robert Boyle | |
|---|---|
| Área | Física y química |
| Conocido por | Ley de Boyle, bomba de Aire, propagación del sonido en el vacío, cofundador de la Royal Society |
¿Qué dice la ley de Boyle?
La presión ejercida por una fuerza química es inversamente proporcional a la masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante (si el volumen aumenta la presión disminuye, y si el volumen disminuye la presión aumenta).
¿Qué hizo Edme Mariotte?
Edme Mariotte (Dijon, 1620 – París, 12 de mayo de 1684) fue un abad, físico y químico francés. Estudió la compresión de los gases y llegó a descubrir la ley hoy conocida como ley de Boyle-Mariotte: A temperatura constante, el volumen de un gas es proporcional al inverso de la presión.
¿Qué dice la ley de Boyle y Mariotte?
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce. Esta ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotérmicos de una cierta masa de gas constante.
¿Qué propiedades rigen los gases?
Mucho más que los líquidos, los gases carecen prácticamente de fuerzas de unión entre sus partículas, pudiendo perder su forma y desplazarse de un recipiente a otro ocupando todo el espacio disponible. Tienen alta difusión. Los gases pueden mezclarse fácilmente entre sí debido al espacio entre partículas que poseen.