Por que los solidos y los liquidos son tan diferentes?
¿Por qué los sólidos y los líquidos son tan diferentes?
¿Por qué los sólidos, líquidos y gaseoso son tan diferentes? La materia ocurre en cuatro estados: sólidos, líquidos, gases y plasma. A menudo, el estado de la materia de una sustancia puede cambiarse agregando o quitando energía térmica. Por ejemplo, la adición de calor puede derretir el hielo en agua líquida y convertir el agua en vapor.
¿Qué ocurre con los sólidos?
Los sólidos surgen como consecuencia de procesos de solidificación o congelamiento de líquidos, o deposición (o sublimación inversa) de gases. Además, pueden fundirse en líquidos o sublimarse en gases a través de la inyección de energía y de condiciones de presión adecuadas. Los líquidos se desplazan sobre superficies inclinadas.
¿Por qué surgen los líquidos en el gas?
Los líquidos surgen como consecuencia de la fusión o el derretimiento de un sólido, o la condensación o la licuefacción (compresión extrema) de un gas. Por el contrario, para llevarlos al estado sólido se necesita congelarlos o solidificarlos de algún modo, y para volverlos gas basta con someterlos a evaporación (o vaporización ).
¿Qué son los líquidos?
Los líquidos pueden entenderse como un estado intermedio entre la rigidez de los sólidos y la volatilidad de los gases. Su principal rasgo es la capacidad de fluir y el hecho de no tener una forma propia, sino de adquirir la forma del recipiente que los contenga.
¿Cuál es La densidad de los líquidos?
Los líquidos pueden tener una densidad similar a los sólidos, pero a su vez se adaptan y fluyen, teniendo siempre la forma del recipiente que los contiene. La viscosidad es una característica que les es propia, pero en distinta medida según el caso.
¿Cuáles son las propiedades típicas del estado líquido?
Otras propiedades típicas del estado líquido es la tensión superficial (por las fuerzas de atracción en todas las direcciones entre las partículas que los componen) y la capilaridad (la facilidad de los líquidos para subir por tubos de escaso diámetro). El estado gaseoso de la materia es muy distinto a los otros dos.
¿Qué es la transformación de líquido a gaseoso?
A la transformación de sólido a líquido se le denomina fusión y a su inversa solidificación. A la transformación de líquido a gaseoso se le denomina vaporización y a su opuesto condensación. A la transformación de sólido en gaseoso se le denomina sublimación y a su opuesto sublimación inversa.
¿Cómo se forman sólidos en un recipiente?
A veces se forman sólidos cuando se enfrían líquidos o gases; El hielo es un ejemplo de un líquido enfriado que se ha vuelto sólido. Otros ejemplos de sólidos incluyen madera, metal y roca a temperatura ambiente. Un líquido tiene un volumen definido pero toma la forma de su recipiente.
¿Qué es la solidificación?
Solidificación: Es el cambio del estado líquido al sólido; por ejemplo, cuando se congela el agua o cuando se deja enfriar la manteca de puerco. Sublimación : Es el cambio del estado sólido al gaseoso y viceversa, sin pasar por el estado líquido; ejemplos de este tipo son la sublimación del yodo y la naftalina.
¿Cuál es el cambio de estado líquido a gaseoso?
Cuando aumenta la temperatura, una sustancia puede pasar de estado sólido a líquido o de estado líquido a gaseoso. ¿Cuáles son los cambios de la materia y ejemplos? Solidificación: Es el cambio del estado líquido al sólido; por ejemplo, cuando se congela el agua o cuando se deja enfriar la manteca de puerco.
¿Qué ocurre con la materia en estado líquido?
Todo depende, como ya mencioné, de la agitación que experimentan, es decir, de la temperatura. Cuando esta aumenta, las partículas se alejan un poco unas de otras, rozan menos entre sí y la viscosidad disminuye. La materia en estado líquido no tiene forma propia como en estado sólido ni se expande indefinidamente como en estado gaseoso.
¿Qué son las interacciones entre líquido y sólido?
En los estados de líquido y sólido, estas interacciones tienen una fuerza considerable y juegan un papel importante en la determinación de una serie de propiedades físicas que dependen de la identidad química de la sustancia.