Cual es el calor especifico del etanol?
¿Cuál es el calor específico del etanol?
Tabla de calores específicos y sustancias
| Sustancia | Fase | cp (másico) J·g−1·K−1 |
|---|---|---|
| Etanol | líquido | 2,44 |
| Gasolina | líquido | 2,22 |
| Oro | sólido | 0,1291 |
| Plata | sólido | 0,237 |
¿Qué tiene más capacidad calorífica el agua o el acero?
Calor específico y capacidad calorífica de algunos materiales
| Material | Calor específico kcal/kg °C | Capacidad calorífica volumétrica kcal/m³ °C |
|---|---|---|
| Agua | 1 | 1000 |
| Acero | 0,12 | 942 |
| Tierra seca | 0,44 | 660 |
| Granito | 0,19 | 529 |
¿Por qué el agua tiene una alta capacidad calorifica?
Este alto calor específico del agua es consecuencia de los puentes de hidrógeno. Se trata de un tipo de interacción de carácter molecular que se produce entre las moléculas de agua y que resulta tan fuerte que obliga a que sea necesaria mucha energía para hacerlas vibrar y que aumenten de temperatura.
¿Qué es la capacidad calorifica en el agua?
La capacidad calorífica del agua Para calentar 1 °C 1 kg de agua a una temperatura de 20 °C es necesario transferir una cantidad de energía (calor) de 4,183 kJ. Como muestra una comparación con las capacidades caloríficas de otras sustancias, el agua tiene en estado líquido la capacidad calorífica específica más alta.
¿Qué tipo de energía es la calorífica?
La energía calórica es un tipo de energía que poseen los cuerpos cuando son expuestos al efecto del calor. También se le denomina energía térmica o calorífica, y es precisamente lo que produce que los átomos que forman las moléculas estén en constante movimiento ya sea trasladándose o vibrando.
¿Qué es la energía térmica?
La energía térmica o la energía calorífica es la parte de la energía interna de un sistema termodinámico en equilibrio que es proporciona a su temperatura absoluta y se incrementa o disminuye por transferencia de energía, generalmente en forma de calor o trabajo, en procesos termodinámicos.
¿Cuánto calor puede absorber o ceder un cuerpo?
Los cuerpos pueden ceder o absorber calor. Si un cuerpo diminuye su temperatura es porque cede calor, y si un cuerpo aumenta su temperatura es porque absorbe calor….
| Sustancia | Vapor de agua |
|---|---|
| Calor específico, c (J/kg K) | 2080 |
| Sustancia | Mercurio |
| Calor específico, c (J/kg K) | 139 |
¿Qué relación tiene el calor cedido o ganado con el equilibrio térmico y por qué?
Para llegar al equilibrio térmico, el calor que el cuerpo más frío gana es el que el cuerpo más caliente pierde, así que Q1 = Q2, o sea, calor ganado = calor perdido.