Cual es la distribucion electronica del bromo?
¿Cuál es la distribución electrónica del bromo?
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
Bromine/Electron configuration
¿Cuál es la distribución electrónica de Z 35?
a) (Z = 19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (Z = 35) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 (Z = 54) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 b) Z=19 ; Grupo de los alcalinos, perıodo 4. Z=35 ; Grupo de los halógenos, perıodo 4. Z=54 ; Grupo de los gases nobles, perıodo 5.
¿Cuál es la Z de bromo?
35
Bromine/Atomic number
¿Cuántos subniveles p tiene el bromo?
Bromo
| Selenio ← Bromo → Kriptón | |
|---|---|
| Masa atómica | 79,909 u |
| Configuración electrónica | [Ar]4s23d104p5 |
| Electrones por nivel | 2, 8, 18, 7 (imagen) |
| Propiedades atómicas |
¿Cuántos electrones de valencia tiene el bromo?
Propiedades químicas del Bromo – Efectos del Bromo sobre la salud – Efectos ambientales del Bromo
| Nombre | Bromo |
|---|---|
| Valencia | +1,-1,3,5,7 |
| Estado de oxidación | -1 |
| Electronegatividad | 2,8 |
| Radio covalente (Å) | 1,14 |
¿Cómo calcular la distribución de electrones?
Para determinar la configuración electrónica de un elemento, basta con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando por los de menor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos.
¿Cuál es la distribución electrónica de Z 19?
a) Las configuraciones electrónicas en estado fundamental de estos elementos son: B (Z = 19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; C (Z = 20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
¿Cuántos electrones de valencia presenta el bromo Z 35?
Propiedades químicas del Bromo – Efectos del Bromo sobre la salud – Efectos ambientales del Bromo
| Nombre | Bromo |
|---|---|
| Número atómico | 35 |
| Valencia | +1,-1,3,5,7 |
| Estado de oxidación | -1 |
| Electronegatividad | 2,8 |
¿Cuál es el número de masa del bromo?
79,904 u
Bromine/Atomic mass
¿Cómo calcular la cantidad de subniveles?
El número de subniveles dentro de cada nivel de energía es igual a su número cuántico principal. Por ejemplo el primer nivel de energía (n = 1) tiene un subnivel 1s. El segundo, (n = 2) tiene dos subniveles 2s y 2p.
¿Qué es el modelo de Bohr?
1 Características principales del modelo de Bohr. 1.1 Cálculo del radio de la órbita del electrón. 2 Postulados del modelo atómico de Bohr. 2.1 Los electrones describen trayectorias circulares. 2.2 El momento angular está cuantizado. 2.3 Los electrones emiten o absorben fotones al pasar de un estado energético a otro. 3 Limitaciones.
¿Cuál es la configuración electrónica del bromo?
Configuración Electrónica del Bromo. La configuración electrónica que tiene un elemento químico es la representación de los electrones que se ubican en los subniveles energéticos, es decir, en su última órbita o capa. El número atómico del bromo es igual a 35. Por esta razón, su configuración electrónica es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
¿Qué es el átomo de Bohr?
El átomo de Bohr. La animación representa al electrón cuando pasa de un mayor nivel de energía a otro de menor energía, emitiendo un cuanto de luz (un fotón). Fuente: Wikimedia Commons.
¿Cuál es el número atómico del bromo?
El número atómico del bromo es igual a 35. Por esta razón, su configuración electrónica es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ Para encontrar la configuración, esta se lee a través de una diagonal desde arriba hasta abajo. A esta técnica se le llama método de lluvia o principio de construcción.