Cual es calor especifico del hielo?
¿Cuál es calor específico del hielo?
12. ALGUNOS DATOS UTILES SOBRE EL AGUA Y EL HIELO
| Propiedades | Unidades métricas |
|---|---|
| Calor específico | 0,93 kcal/kg °C |
| Calor latente de fusión | 77–80 kcal/kg |
| Punto de congelación a salinidades de: | |
| 1,0% | -0,6°C |
¿Cuál es el calor específico de zinc?
m es la masa del calentado (enfriado) material, ΔT – diferencia entre las temperaturas final e inicial de la sustancia. Calor específico de zinc (C) es 0,381 kJ /(kg·K). La capacidad calorífica específica de zincy se administra a una temperatura de 0 ° C.
¿Cuál es el calor específico del latón?
Calor específico del latón: 0,09 cal/g ºC; calor específico del cobre: 0,0922 cal/g ºC; calor específico del oro: 0,031 cal/g ºC.
¿Cuál es el calor específico del sodio?
Fundamentos físicos
| Sustancia | Calor específico (J/kg·K) |
|---|---|
| Oro | 130 |
| Plata | 235 |
| Plomo | 130 |
| Sodio | 1300 |
¿Cuál es el calor específico del hielo en cal G C?
0,55 cal/g
¿Cuál es el calor específico de bronce?
Un trozo de bronce de 4 kg se calienta isocóricamente, con lo cual la temperatura se eleva en 10 Cº.
¿Cuál es el calor específico de un Calorimetro?
Un calorímetro ideal es un recipiente adiabático que no intercambia calor con su contenido, en el cual hay un agitador, un termómetro y una masa M de agua (cuyo calor específico es igual a 1 cal/g oC).
¿Cuál es la capacidad calorífica de 1 kg de cobre?
| Sustancia | Capacidad Calorífica, c (J/kg K) | Capacidad Calorífica Molar, C (J/mol K) |
|---|---|---|
| Aluminio | 910 | 24.6 |
| Berilio | 1970 | 17.7 |
| Cobre | 390 | 24.8 |
| Etanol | 2428 | 112.0 |
¿Cómo se calcula la capacidad calorífica?
La capacidad calórica de un objeto se puede calcular al dividir la cantidad de energía calórica suministrada (E) entre el cambio de temperatura correspondiente (T). Nuestra ecuación es la siguiente: capacidad calórica = E/T.
¿Por qué el calor específico es independiente de la masa?
Generalmente esta cantidad es independiente de la temperatura y, por tanto, solo cambia con la masa del cuerpo considerado y con la composición química. Sin embargo, calor específico informa sobre la mayor o menor facilidad de las sustancias para aumentar su temperatura y es independiente de la masa de la sustancia.
¿Cuál es el calor específico del aceite?
| Material | Calor específico J/(kg·Kº) |
|---|---|
| Aceite oliva | 2000 |
| Acero | 460 |
| Acero Inoxidable | 510 |
| Aire | 1010 |
¿Cuál es el calor específico del oxígeno?
Tabla de calores específicos y sustancias
| Sustancia | Fase | cp (másico) J·g−1·K−1 |
|---|---|---|
| Nitrógeno | gas | 1,040 |
| Oxígeno | gas | 0,918 |
| Aire (en condiciones típicas de habitación) | gas | 1,012 |
| Aluminio | sólido | 0,897 |
¿Cuál es el calor específico del aceite en cal G C?
El aceite posee un calor especifico de 0,47cal/g C esto implica que el aceite necesita absorver.
¿Qué se calienta más rápido el agua o el aceite?
Porque el agua tiene un diferente punto de ebullición al del aceite. Si el agua supera los 100ºC, esta comienza a evaporarse. Si en cambio lo supera el aceite, este no se evapora hasta llegar 200ºC.
¿Cuál es el calor específico de la acetona?
Cambios de estado
| Sustancia | T fusión ºC | Lf ·103 (J/kg) |
|---|---|---|
| Hielo (agua) | 0 | 334 |
| Alcohol etílico | -114 | 105 |
| Acetona | -94.3 | 96 |
| Benceno | 5.5 | 127 |
¿Cuál es el calor específico de la glicerina?
| Calor especifico J/kg* º C de algunas sustancias | ||
|---|---|---|
| hidrógeno | 14.212 | 2.090 |
| agua | 4.180 | 376 |
| benceno | 1.881 | 210 |
| glicerina | 2.420 | 125 |
¿Cuál es el calor específico del agua en J kg c?
Se define calor específico c como la cantidad de calor que hay que proporcionar a un gramo de sustancia para que eleve su temperatura en un grado centígrado. En el caso particular del agua c vale 1 cal/(g ºC) ó 4186 J(kg ºK).
¿Cuánto vale el CP del aire?
Tabla gases ideales
| Gas | Peso molecular | K= Cp/Cv |
|---|---|---|
| Aire | 28.97 | 1.400 |
| Argón (Ar) | 39.944 | 1.667 |
| Butano (C4H10) | 58.120 | 1.09 |
| Bióxido de carbono(CO2) | 44.01 | 1.288 |
¿Por qué el CP es mayor que el CV?
En un aumento de temperatura con volumen constante, el sistema no efectúa trabajo y el cambio de energía interna es igual al calor agregado Q. (En otras sustancias, como el agua entre 0oC y 4oC, el volumen disminuye durante el calentamiento y Cv es mayor que Cp).