Como se formulan las sales binarias?
¿Cómo se formulan las sales binarias?
Ejemplos de Sales Binarias
| COMPUESTOS INORGANICOS | ||
|---|---|---|
| COMPUESTO | EJEMPLOS | |
| SALES | Haluros, Sales Binarias, Hidrácidas o Haloideas | Fe2S3 Trisulfuro de dihierro AlCl3 Tricloruro de aluminio |
| Oxisales | MnSO3 Trióxosulfato (IV) de manganeso (II) FeSO4 Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II) | |
| Sales Hidratadas | PbO·½H2O CaSO4·2H2O | |
¿Qué es la nomenclatura de las sales?
Según la nomenclatura tradicional, las sales se denominan con el nombre del anión, con cierto prefijo y sufijo, seguido de la preposición de y el nombre del catión. Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión.
¿Cómo se forma una Oxisal?
Respuesta. Una Oxisal se representa, en forma general, como: MXO, donde M es el elemento metálico, X es el elemento no metálico y O es el oxígeno.
¿Cómo se forman los Oxiacidos y ejemplos?
Llevan el nombre de oxiácidos (u oxácidos) los compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un elemento correspondiente a los no metales. Por lo tanto, la formación de un oxácido se debe también a la incorporación de agua a un óxido ácido. Por ejemplo: ácido bromoso, ácido crómico, ácido nitroso.
¿Cómo se forman los Oxacidos y su nomenclatura?
Los oxoácidos se nombran con Oxo precedidos de los prefijos griegos multiplicativos que indican el número de oxígenos presentes en la molécula unido al nombre del no metal terminado en el sufijo -ato, seguidos del número de oxidación del átomo de no metal central entre paréntesis y en números romanos.
¿Cómo se nombra un Oxacido en la nomenclatura tradicional?
En la nomenclatura tradicional se utiliza la palabra «ácido» seguida de la raíz del no metal con unos prefijos y sufijos para indicar su número de oxidación: – Sólo existe un número de oxidación: se utiliza el sufijo -ico. – Dos números: -oso para el menor, -ico para el mayor.
¿Qué ácidos se forman con el nitrogeno?
Páginas en la categoría «Oxácidos con nitrógeno»
- Ácido ciánico.
- Ácido hiponitroso.
- Ácido isociánico.
- Ácido nítrico.
- Ácido nitroso.
¿Cuántos oxidos forma el nitrogeno?
El óxido nítrico (NO), el dióxido de nitrógeno (NO2) y el óxido nitroso (N2O, el anestésico conocido también como gas de la risa), además de otros compuestos de nitrógeno con oxígeno, se conocen colectivamente como óxidos de nitrógeno (NOx).
¿Cómo se forman los oxidos de nitrogeno?
El término (NxOy) se aplica a varios compuestos químicos binarios gaseosos formados por la combinación de oxígeno y nitrógeno. El proceso de formación más habitual de estos compuestos inorgánicos es la combustión a altas temperaturas, proceso en el cual habitualmente el aire es el comburente.
¿Qué son los ácidos de nitrógeno?
El ácido nitroso es un compuesto químico y un ácido inorgánico monoprótico que se encuentra sólo en solución y en sus sales, los nitritos. …
¿Cómo se puede evitar el óxido de nitrógeno?
Reduciendo la temperatura de operación. Reduciendo el tiempo de residencia de los gases, especialmente el nitrógeno, en la zona de combustión, donde existen elevadas temperaturas. Disminuyendo la relación oxígeno-combustible. Al reducir el exceso de oxígeno, se disminuye considerablemente la generación de NOX.
¿Cómo se forma el oxido de azufre?
En conjunto, más de la mitad de las emisiones se óxidos de azufre que llegan a la atmósfera se producen por actividades humanas, sobre todo por la combustión de carbón, petróleo y por la industria metalurgia, debido a que el azufre reacciona con el oxígeno en el proceso de combustión, formando SO2.
¿Cuando el azufre arde en el aire produce dioxido de azufre?
Cuando el azufre, S8(s), arde en el aire produce dióxido de azufre, SO2(g), uno de los gases responsables de la lluvia ácida.
¿Cómo contamina el azufre al medio ambiente?
El dióxido de azufre (SO2) es un gas incoloro que resulta irritante a concentraciones elevadas. Se trata de un contaminante primario que cuando se encuentra en la atmósfera es susceptible de transformarse en anhídrido sulfúrico mediante oxidación.