Que es el diagrama de Mollier?
¿Qué es el diagrama de Mollier?
El diagrama de Mollier es la tabla en la cual pueden representarse en un punto las condiciones del refrigerante en cualquier estado termodinámico y en cualquier parte del ciclo. Se representa sobre el diagrama de p-h las distintas transformaciones que sufre el refrigerante y logramos conclusiones a partir del mismo.
¿Qué es un diagrama entálpico?
Representación gráfica de la entalpía de una determinada sustancia o sistema indicando los distintos estados de la materia (gas, líquido y sólido). Éste expresa la entalpía en función de la presión y la temperatura.
¿Cómo está formado el diagrama de entalpia?
Básicamente el diagrama está compuesto por dos ejes principales y tres zonas delimitadas por una curva de saturación. En el eje de las ordenadas se registra el valor de Presión en (bar) -para diagramas Ph en SI-, eje graduado en escala logarítmica.
¿Qué lugar ocupa el punto crítico en el diagrama de Mollier?
6. Zona Liquido Liquido saturado Punto critico El SUBENFRIAMIENTO del líquido se representa en la zona izquierda del diagrama correspondiente al líquido más o menos subenfriado. Un punto de esta zona representa un estado de líquido a una temperatura inferior a la de saturación. 8.
¿Cómo leer un Mollier?
Cómo leer el diagrama de mollier
- Líneas de Presión constante y Líneas de Entalpía.
- Entalpía.
- Línea de líquido saturado y línea de vapor saturado.
- Temperatura Crítica.
- Líneas de Vapor Seco Constante.
- Líneas de Temperatura Constante.
- Líneas de Volumen Específico Constante.
- Líneas de Entropía Constante.
¿Cómo se utiliza el diagrama de Moeller?
El diagrama de Moeller es una guía utilizada en química para calcular la configuración electrónica de un átomo mediante su número atómico (Z). Es un método gráfico y nemotécnico para aprender la regla de Madelung; esto es, cómo escribir la configuración electrónica de un elemento. …
¿Cómo se utiliza el diagrama de Moeller o regla de las diagonales?
¿Cómo se utiliza el Diagrama de Moeller o Regla de las Diagonales? El diagrama de Moeller o Regla de las diagonales se utiliza para recordar el orden de llenado de los orbitales atómicos. Es, simplemente, una regla mnemotécnica.
¿Cómo se utiliza el diagrama de Pauling?
El diagrama de Pauling es un diagrama realizado por el químico estadounidense Linus Carl Pauling para ayudar en la distribución de los electrones en los subniveles de la electrosfera.
¿Quién inventó el diagrama de Moeller?
Erwin Madelung fue un físico alemán nacido en Bonn en 1881 y es conocido como el responsable de la Regla de Madelung, de la cual se desprende el diagrama de Moeller.
¿Quién descubrió la configuración electrónica?
Niels Bohr fue el primero en proponer (1923) que la periodicidad en las propiedades de los elementos se podía explicar mediante la estructura electrónica del átomo.
¿Cuántos niveles tiene el diagrama de Moeller?
El nivel 1 está formado por un único subnivel llamado 1s. El nivel 2 está formado por 2 subniveles: 2s y 2p. El nivel 3 por 3 subniveles: 3s, 3p y 3d. El nivel 4 está formado por 4 subniveles: 4s, 4p, 4d y 4f.
¿Cuántos electrones tiene el nivel 2 de acuerdo al diagrama de Moeller?
Primer nivel: 2 electrones (los 2 en subnivel s, en un orbital); Segundo nivel: 8 electrones (2 en subnivel s, en un orbital, y 6 en subnivel p, con 2 en cada uno de sus 3 orbitales); tercer nivel: 1 electrón (ubicado en el subnivel s, en un orbital).
¿Cuántos subniveles de energía existen?
A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f. 3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f.
¿Cuáles son los niveles de energía en el atomo?
Un átomo puede presentar hasta 7 niveles en los que se distribuyen sus electrones. Esos niveles energéticos son conocidos como números cuánticos principales y se enumeran del 1 al 7 comenzando por el más cercano al núcleo pudiendo también usarse letras para representarlos: K, L, M, N, O, P y Q.
¿Cuándo se produce la transicion de N 3 AN 1?
Cuando se produce la transición de n=3 a n=1 en un átomo de hidrógeno, se emite radiación electromagnética de longitud de onda 103 nm. Si la energía del nivel fundamental del hidrógeno, n=1, es de -2,18·10^(-18) J, ¿cuál es la energía del tercer nivel cuántico principal?