Como usar la ecuacion de Clausius-Clapeyron?
¿Cómo usar la ecuación de Clausius-Clapeyron?
Si T=−2 °C, podemos emplear la ecuación de Clausius-Clapeyron para ver qué presión es necesaria para fundir el hielo a dicha temperatura. Asumiendo que la variación de la temperatura es pequeña, y que por tanto podemos considerar constante tanto el calor latente de fusión como los volúmenes específicos.
¿Qué líquido requiere mayor temperatura para alcanzar una presion de vapor de 400 torr?
El nitrógeno líquido es un refrigerante muy útil para los experimentos a baja temperatura. Su punto de ebullición normal es -195,8 ºC y su presión de vapor a -200,9 ºC es 400 Torr.
¿Cómo se calcula la entalpia de vapor?
q = n⋅ΔH vap
- q es la cantidad de calor absorbido.
- n es el número de moles.
- ? H vap es el cambio de entalpía molar de vaporización.
¿Cómo se puede obtener el punto triple?
Matemáticamente la regla de las fases puede expresarse de la forma siguiente: V = C – F + 2 de ahí que, para un solo componente, el punto triple de una sustancia pura puede expresarse como V = 1 – 3 + 2 = 0 lo que significa que la presión y la temperatura necesarias para la coexistencia de tres fases en equilibrio, son …
¿Qué es la curva de coexistencia?
– Curva de coexistencia: Son las curvas que separan dos fases distintas. En cada punto de esas curvas se encuentran las dos fases en equilibrio termodinámico mútuo. – Punto Triple: Son los puntos en los que coexisten tres fases. – Punto Cr´ıtico: Punto final de una curva de coexisten- cia.
¿Cómo saber cuál sustancia tiene mayor punto de ebullición?
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente —dipolo inducido o puentes de hidrógeno—).
¿Cómo saber qué sustancia tiene mayor presion de vapor?
El factor más importante que determina el valor de la presión de saturación es la propia naturaleza del líquido, encontrándose que en general entre líquidos de naturaleza similar, la presión de vapor a una temperatura dada es tanto menor cuanto mayor es la masa molecular del líquido.
¿Cómo calcular Δhvap?
La fórmula es la siguiente: ln(P1/P2) = (ΔHvap/R)((1/T2) – (1/T1)). En esta fórmula las variables referidas significan: ΔHvap: la entalpía de vaporización del líquido. Este valor se puede encontrar en una tabla al final de los libros de química.
¿Cómo calcular la entalpía de fusión?
Los valores de entalpías de fusión (kJ/mol) han sido obtenidos multiplicando los calores de fusión (J/g) por las masas moleculares de cada sustancia (g/mol) y dividido por mil.
¿Cuál es el punto triple del agua?
Este estado de coexistencia se denomina como punto triple del agua que corresponde a una temperatura (Ttp) de 0,01ºC (273,16K) y 611,73 Pa (Ptp) según la escala internacional de temperatura ITS90.
¿Qué es el punto triple y el punto crítico?
– Punto Triple: Son los puntos en los que coexisten tres fases. – Punto Cr´ıtico: Punto final de una curva de coexisten- cia. Sólo existe punto cr´ıtico asociado a una curva de coexistencia l´ıquido-vapor.