Que elemento requiere mayor cantidad de energia para formar su cation?
¿Qué elemento requiere mayor cantidad de energía para formar su cation?
La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar un electrón.
¿Cuáles son los elementos de menor afinidad electrónica?
Respuesta: El elemento con menor afinidad electrónica es aquel que se encuentra más ABAJO y a la IZQUIERDA de la tabla periódica, por tanto será el Litio “Li”.
¿Cómo se calcula la energía de ionización de un elemento?
La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido. Podemos expresarlo así: X + 1ªE.
¿Cómo saber qué elemento tiene menor energía de ionización?
Respuesta: El elemento con menor energía de ionización es aquel que se encuentra más ABAJO y a la IZQUIERDA de la tabla periódica, por tanto será el Litio “Li”.
¿Qué tipos de elementos tienden a formar cationes?
Los halógenos siempre forman aniones, los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos siempre forman cationes. La mayoría de los demás metales forman cationes p. Ej., Hierro, plata, níquel, mientras que la mayoría de los otros no metales suelen formar aniones p. ej., oxígeno, carbono, azufre.
¿Cuáles son los elementos que presentan la mayor afinidad electrónica?
Flúor “F
Es decir, el elemento con mayor afinidad electrónica es el Flúor “F”(es el elemento que se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica – Sin tener en cuenta los gases nobles) y el elemento con menor afinidad electrónica será el Francio “Fr” (es el elemento que más abajo y a la izquierda se encuentra de la …
¿Qué elemento tiene mayor afinidad electrónica?
Los elementos situados en la parte derecha de la tabla periódica, bloque p, son los de afinidades electrónicas favorables, manifestando su carácter claramente no metálico. Las afinidades electrónicas más elevadas son para los elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16.