Que relacion existe entre la forma de la tabla periodica y la configuracion electronica de los elementos?
¿Qué relación existe entre la forma de la tabla periódica y la configuración electrónica de los elementos?
Respuesta: La configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican. En la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro.
¿Cuál es la configuracion electrónica de los 10 primeros elementos de la tabla periodica?
La configuración electrónica es 1s2 2s2 2p3, se encuentra en el nivel 2, subnivel p. ↑↓ 1s2 Se tienen 2 orbitales apareados. ↑↓ ↑↓ ↑ 2s2 2p3 Se tienen 4 orbitales apareados y un orbital desapareado.
¿Qué son los niveles electronicos de la tabla periodica?
Las distribuciones electrónicas sirven para ubicar a los electrones en los correspondientes niveles y subniveles de energía y orbitales. Los niveles K, L, M, N, O, P y Q toman valores de 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7 respectivamente; y los subniveles de energía se corresponden con las letras s, p, d,f.
¿Cómo se representan los niveles de energía?
Los niveles de energia son la carga de energia que posee un electron,proton,etc con respecto a la cercania o a la lejania del nucleo atomico. Mientras mas alejado este el electron de el nucleo,mayor sera su carga energetica.
¿Que nos indican los niveles de energía y cómo se da esto?
Los niveles de Energía son estados energéticos en donde se pueden encontrar los electrones en estados estables o no, según el subnivel en que se encuentran ya sea , cerca del núcleo o en las últimas capas. La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo se disponen alrededor del núcleo.
¿Qué son los electrones de la capa más externa?
El número de electrones de la capa externa de un átomo particular determina su reactividad o tendencia a formar enlaces químicos con otros átomos. A esta capa externa se le conoce como capa de valencia y a los electrones que se encuentran dentro de ella se les llama electrones de valencia.
¿Qué son las orbitas de un atomo?
Un orbital atómico es la región del espacio definido por una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano.
¿Cómo saber las orbitas de un atomo?
Por ejemplo, si n = 1 entonces l = 0 sólo hay un orbital, el 1s. Si n = 2, tenemos l = 0 (1 orbital 2s) y l = 1 (3 orbitales 2p). Si n = 3, tenemos l = 0 (1 orbital 3s), l = 1 (3 orbitales 3p) y l = 2 (5 orbitales 3d).
¿Cómo son los orbitales d?
Los orbitales d tienen formas diversas formadas por catro grupos de cuatro lóbulos cada uno, y un último formado por una pareja de lóbulos rodeada por un anillo. Cada uno de los 5 suborbitales d puede contener 2 electrones. Por lo tanto, el orbital p puede contener un máximo de 10 electrones.
¿Cuántos electrones se pueden encontrar en los orbitales s?
Así, puesto que ms solo puede adquirir dos valores , esto indica que en cada orbital sólo caben 2 electrones y deben poseer spines opuestos. Ahora procederemos a mostrar como este modelo mecánico-ondulatorio permite explicar la disposición de los átomos en el sistema periódico.