Cual fue el descubrimiento de Robert Boyle?
¿Cuál fue el descubrimiento de Robert Boyle?
En la segunda edición de esta obra, expuso la famosa propiedad de los gases conocida con el nombre de ley de Boyle-Mariotte, que establece que el volumen ocupado por un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a su presión.
¿Qué aporto a la ciencia Robert Boyle?
Boyle fue un pionero de la experimentación en el campo de la química, en particular en lo que respecta a las propiedades de los gases. Los razonamientos de Robert Boyle sobre el comportamiento de la materia a nivel corpuscular fueron los precursores de la moderna teoría de los elementos químicos.
¿Quién fue Boyle-Mariotte?
Edme Mariotte (Dijon, 1620 – París, 12 de mayo de 1684) fue un abad, físico y químico francés. Estudió la compresión de los gases y llegó a descubrir la ley hoy conocida como ley de Boyle-Mariotte: A temperatura constante, el volumen de un gas es proporcional al inverso de la presión.
¿Qué cientifico estudio la ley de los gases?
Henry estudió la disolución de los gases y formuló la ley que lleva su nombre: “A temperatura constante, la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas, siempre que no tengan lugar reacciones químicas entre el gas y el líquido”.
¿Cómo interviene la ley de los gases en la termoquímica?
La ley de Gay – Lussac, se enuncia como sigue: “Siempre que la masa y el volumen de un gas permanecen constantes, la presión absoluta de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.” P1/T1=P2/T2 Donde: P1 = Presión absoluta inicial. Es decir, cambios en su temperatura, volumen y presión dados.
¿Qué pasa cuando se calienta un gas en un recipiente cerrado?
Si el gas se calienta, esta energía calorífica se invierte en energía cinética de las moléculas, es decir, las moléculas se mueven con mayor velocidad, por lo que el número de choques contra las paredes del recipiente aumenta en número y energía.
¿Qué sucede con la presión de una masa de gas si manteniendo la temperatura constante se introduce en un recipiente que tenga el doble de capacidad?
Según la ley de Boyle-Mariotte, al aumentar el volumen al doble, la presión del gas disminuirá de forma que el producto de la presión por el volumen permanezca constante; por tanto, la presión se reducirá a la mitad.
¿Qué volumen ocupara un gas a 298 K si a 250 K ocupaba 3 ly la presión se ha mantenido constante?
Respuesta. V2 = 3,6 L.
¿Qué ocurre con la cantidad de gas al aumentar la presión que se ejerce sobre este?
c) ¿Qué ocurre con la cantidad de gas? En conclusión: Se puede observar que a medida que aumenta la presión ejercida sobre el gas, su volumen disminuye (se comprime). Es decir, entre estas dos variables se da una relación inversamente proporcional: mientras la una aumenta, la otra disminuye.
¿Cómo cambia el volumen del gas en relacion con el cambio de la presion que se ejerce sobre este?
a) ¿Cómo cambia el volumen del gas, en relación con el cambio de la presión que se ejerce sobre este? El volumen disminuye a medida que va aumentando la presión. Entre más fuerza se haga sobre el émbolo de la jeringa, menos volumen ocupa el gas.
¿Cómo es la presión que ejerce un gas?
La presión que ejerce un gas se define como la fuerza que ejercen sus moléculas sobre las paredes del recipiente que lo contiene. Se define como presión atmosférica a la presión que ejerce la atmósfera sobre la tierra.
¿Cómo sacar la presión de un gas?
Usando P para la presión y V para el volumen, esta relación es P = a /V, donde a es una constante de proporcionalidad; también lo podemos escribir, P·V = a .
¿Cómo se calculan las presiones parciales de los gases?
La presión total de una mezcla de gases ideales es la suma de las presiones parciales de los gases en la mezcla (Ley de Dalton)….En buceo.
| donde: | |
|---|---|
| Fi | = fracción de volumen del componente de gas i = fracción molar, |
| ppN2 | = presión parcial de nitrógeno = |
| ppO2 | = presión parcial de oxígeno = |
¿Cómo calcular la concentracion a partir de la presion?
Escribe la fórmula de la ley de los gases ideales PV = nRT donde P es la presión, V es el volumen, n es el número de moles, T es la temperatura en grados Kelvin y R es la constante universal de los gases. Moles es una medida de la cantidad de una sustancia. La constante universal de los gases es 0,0821 atm * l/mol * K.
¿Cómo se le llama a la mezcla de gases?
Los gases se mezclan por un proceso que se llama difusion, que es la mezcla gradual de las moleculas de un gas con las de otro gas, debido a sus propiedades cineticas.
¿Qué pasa con la presion atmosferica a mayor altura?
La presión atmosférica es la fuerza que ejerce el aire atmosférico sobre la superficie terrestre. Cuanto mayor sea la altura de la superficie terrestre respecto al nivel del mar, menor es la presión del aire.