¿Qué aportaron los científicos al modelo cinético de partículas?
¿Qué aportaron los científicos al modelo cinético de partículas?
Los científicos James C. Maxwell y Lodwig Boltzmann desarrollaron en base a las teorías y modelos y del trabajo realizado por Clausius acerca de la velocidad de las partículas un nuevo modelos que ayudaría a explicar los estados de agregación en un líquido centrándose en sus investigaciones en gases.
¿Qué es la teoría cinética molecular de los gases?
Según la teoría cinético-molecular los átomos o moléculas que componen cualquier gas pueden ser considerados como partículas. Así, la TCM considera que un gas está constituido por una gran cantidad de partículas que se mueven aleatoriamente y con trayectorias rectilíneas.
¿Por qué los recipientes deben estar tapados?
Los recipientes deben estar tapados ya que en las lluvias o goteras, estos se pueden llenar de líquido y eso atrae a las hembras del Aedes Aegypti (mosquito proveedor del dengue, si está infectado, claro), a depositar allí sus huevos. En cambio, al estar cubridos, el líquido no entra y se previene este hecho.
¿Cuáles son las propiedades de los gases y ejemplos?
Los gases presentan las siguientes propiedades:
- Intangibles, incoloros, insaboros.
- Carecen de volumen propio.
- No poseen forma propia.
- Pueden dilatarse y contraerse.
- Son fluidos.
- Tienen alta difusión.
- Son solubles.
- Son muy compresibles.
¿Qué ocurre con la presión del gas?
La presión de un gas se origina por el choque de sus moléculas con las paredes del recipiente que lo contiene. Cuanto más moléculas choquen mayor será la presión y cuanto más rápido se muevan (que es lo mismo que estar a mayor temperatura), mayor será la presión.
¿Cómo identificar la presión en un gas?
Un manómetro es un dispositivo similar a un barómetro que se puede usar para medir la presión de un gas atrapado en un recipiente. Un manómetro de extremo cerrado es un tubo en forma de U con un brazo cerrado, un brazo que se conecta al gas a medir y un líquido no volátil (generalmente el mercurio) en el medio.
¿Cómo calcular la presión de un gas en un manómetro?
Observa el manómetro cuando varías la temperatura del gas. La presión en el punto A es la debida a la atmósfera y a la columna de líquido por encima de A, de altura h. La presión en el punto B es la debida al gas. p = dlíquido ·g · h, basta medir h, ya que la densidad del líquido manométrico es conocida.
¿Cómo saber la presion con la temperatura?
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
¿Cómo calcular el volumen si tengo presion y temperatura?
En este caso, la presión, el volumen y la temperatura están relacionados por PV=nRT (Ley de los gases ideales). La masa de 1 mol se denomina masa molar M. (A veces se utilizan los términos peso molecular o masa molecular.)
¿Cómo se relaciona la temperatura el volumen y la presion?
La presión ejercida por una fuerza química es inversamente proporcional a la masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante (si el volumen aumenta la presión disminuye, y si el volumen disminuye la presión aumenta).
¿Qué ocurre con el volumen de un gas ideal al duplicar la presion a temperatura constante?
Al duplicar la presión sobre un gas a temperatura constante, su volumen se reduce a la mitad, es decir, el volumen es inversamente proporcional a la presión.