¿Cómo aumenta la afinidad electrónica en la tabla periódica?
¿Cómo aumenta la afinidad electrónica en la tabla periódica?
La afinidad electrónica depende de los mismos factores que la energía de ionización y se espera que varíe de manera similar en la tabla periódica, disminuyendo en un grupo de arriba hacia abajo y aumentando en un período de izquierda a derecha.
¿Qué es la afinidad electrónica y como varía en la tabla periodica?
La tercera propiedad, la afinidad electrónica, es la energía liberada cuando un átomo neutro captura un electrón para formar un ion negativo (anión). En la Tabla Periódica aumenta de la misma forma que la energía de ionización, de abajo hacia arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los periodos.
¿Cuál es el halógeno que presenta mayor afinidad electrónica?
En general la afinidad electrónica aumenta hacia la izquieda y hacia arriba, con las excepciones del grupo 2 y 15. Conviene conocer otra excepción a esta regla, que encontramos en el grupo de los halógenos: el cloro tiene mayor afinidad electrónica que el flúor.
¿Cuál es la afinidad electrónica del flúor?
| Masa Atómica | 18,9984 uma |
|---|---|
| 3ª Energía de Ionización | 6050,3 kJ/mol |
| Afinidad Electrónica | 328 kJ/mol |
| Radio Atómico | 0,57 Å |
| Radio Covalente | 0,72 Å |
¿Cuál es la afinidad electrónica del sodio?
| Masa Atómica | 22,9898 uma |
|---|---|
| 3ª Energía de Ionización | 6912,2 kJ/mol |
| Afinidad Electrónica | 52,8 kJ/mol |
| Radio Atómico | 1,9 Å |
| Radio Covalente | 1,54 Å |
¿Cuando un elemento tiene mayor afinidad electrónica?
Los elementos químicos presentan mayor afinidad electrónica cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentren (Al igual que la energía de ionización y el poder oxidante).
¿Quién inventó la afinidad electrónica?
Calero Martín y J.