¿Cómo aumenta el radio atómico?
¿Cómo aumenta el radio atómico?
En un mismo grupo, el radio atómico aumenta de arriba abajo con la cantidad de niveles de energía. Al ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor.
¿Cómo varía el radio atómico al aumentar el periodo?
En un período, al aumentar el número atómico, disminuye el radio atómico. Al aumentar el número atómico de los elementos de un mismo período, se incrementa la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo y el número de niveles ocupados no varía. En consecuencia, aumenta el radio atómico.
¿Cómo varía el zef en un grupo y en un periodo?
En un período: La Zef aumenta hacia la derecha, debido al menor apantallamiento de los e– de la última capa y al mayor “Z”, de manera que según se avanza en un periodo hacia la derecha crece más “Z” que “S”, pues el apantallamiento de los e– de ultima capa es inferior a 1.
¿Cómo crece el radio atómico dentro de cada grupo?
La variación del radio atómico en la tabla periódica es la siguiente: En un periodo, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha, al aumentar el Z. En un grupo, en cambio, el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo (crece cuando Z aumenta).
¿Qué es el radio atómico y como varía su valor en la tabla periódica?
En la tabla periódica, el tamaño atómico varía de la siguiente manera: En un grupo aumenta de arriba hacia abajo pues en ese sentido aumenta el número de niveles ocupados con electrones y aumenta el efecto pantalla por lo cual los electrones externos pueden alejarse del núcleo; en un período disminuye de izquierda a …
¿Cómo varía el volumen atomico a lo largo de las filas y columnas de la tabla periodica?
El volumen atómico aumenta con el número atómico en elementos del mismo grupo (por ejemplo, el del potasio será mayor que el del sodio, etc.) Los grupos con mayor volumen atómico son los metales del bloque s, después los no metales, y finalmente los metales de transición.
¿Cómo varía la reactividad en los grupos de la tabla periodica?
La reactividad de un elemento mide la tendencia a combinarse con otros. La reactividad de los metales aumenta cuanto más a la izquierda en el período (menos electrones a quitar). La reactividad de los no metales aumenta al avanzar en el período (menos electrones a coger).
¿Qué significa electronegatividad en la tabla periodica?
La electronegatividad es la capacidad, el poder de un átomo de atraer a los electrones hacia sí. Esta escala varía entre 0,65 para el elemento menos electronegativo (francio) y 4,0 para el mayor (flúor).
¿Qué es la afinidad electrónica y cómo es su variación?
La afinidad electrónica es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. Por ejemplo, cuando un átomo de cloro neutro en forma gaseosa recoge un electrón para formar un ion Cl-, libera una energía de 349 kJ/mol o 3,6 eV/átomo.
¿Cuál es la afinidad electrónica?
La afinidad electrónica es el cambio en la energía que resulta de agregar un electrón a un átomo en estado gaseoso. Por ejemplo, cuando un átomo de flúor en estado gaseoso gana un electrón para formar F⁻(g), el cambio de energía asociado es -328 kJ/mol.
¿Por qué la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha en los periodos?
En un mismo periodo aumenta de izquierda a derecha porque al pasar de un elemento a otro, los electrones están más atraídos por el núcleo y se necesita más energía para removerlo.
¿Qué pasa cuando se desplaza de izquierda a derecha en los periodos?
Al recorrer un periodo de izquierda a derecha, el número atómico aumenta y aumentan también los electrones; la atracción entre protones y electrones se hace mayor, provocando con esto que el átomo se comprima, es decir, que se haga más pequeño.
¿Cómo aumenta el carácter metálico en los grupos y periodos?
El carácter metálico de los elementos se refiere a su capacidad para perder electrones, es decir, para oxidarse. Del mismo modo, dentro un grupo, el carácter metálico aumenta al aumentar el número atómico, pues una mayor carga nuclear tendrá una mayor fuerza de atracción hacia los electrones.
¿Cómo es el comportamiento de la afinidad electrónica en un mismo periodo?
La Afinidad Electrónica aumenta hacia la derecha en un mismo Periodo de la Tabla Periódica debido a que al disminuir el Radio Atómico, el nuevo electrón estará más cerca del núcleo y por consiguiente será atraído con más fuerza.
¿Cuáles son los elementos que tienen mayor afinidad electrónica?
Flúor “F
¿Cuál es la tendencia general de las afinidades electrónicas a lo largo de un periodo?
La tendencia general para la afinidad electrónica es la de volverse más negativa al movernos a la derecha a lo largo de un periodo, siendo los valores mayores los de los halógenos.
¿Cómo aumenta o disminuye la electronegatividad en la tabla periodica?
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo de atraer hacia sí mismo los electrones que comparte. En la tabla periódica, la electronegatividad generalmente aumenta a medida que te mueves de izquierda a derecha dentro de un periodo y disminuye conforme bajas dentro de un grupo.
¿Cómo cambia el carácter metálico en un periodo de la tabla periódica?
El carácter metálico disminuye de izquierda a derecha de la tabla periódica, y aumenta en sentido contrario. Asimismo, el carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo y disminuye a medida que se recorren los períodos hasta los cabezales de grupo.
¿Cuál es el carácter metalico del níquel?
El níquel es un elemento químico de aspecto lustroso metálico con número atómico 28. Su símbolo es Ni y pertenece al grupo de los metales de transición y su estado habitual en la naturaleza es sólido. El níquel está situado en la posición 28 de la tabla periódica.