¿Cómo se determina la carga nuclear efectiva?
¿Cómo se determina la carga nuclear efectiva?
La carga nuclear efectiva puede calcularse según las reglas de Slater, quien las formuló en 1930:
- Los electrones ubicados en un orbital de mayor nivel contribuyen en 0 (para la sumatoria que da como resultado la constante de apantallamiento s)
- Cada electrón en el mismo nivel contribuye en 0,35.
¿Qué es el efecto pantalla Qué efecto tiene sobre las tendencias de los radios atómicos?
En física atómica, el efecto pantalla sobre los electrones más externos de un átomo se describe como la atenuación de la fuerza atractiva neta sobre el electrón, debido a la presencia de otros electrones en capas inferiores y del mismo nivel energético.
¿Qué propiedad disminuye en el mismo sentido que disminuye el número atómico en un grupo?
Respuesta: c) Volumen atómico. Aumenta hacia la izquierda, que es hacia donde disminuye el número atómico.
¿Qué propiedad periodica disminuye al aumentar el número atomico en un periodo?
En un período, al aumentar el número atómico, disminuye el radio atómico. Al aumentar el número atómico de los elementos de un mismo período, se incrementa la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo y el número de niveles ocupados no varía.
¿Qué propiedad periódica aumenta al descender en un mismo grupo?
La primera propiedad es el tamaño atómico. En la Tabla Periódica, este aumenta de arriba hacia abajo debido a que al descender en un grupo, aumentan los niveles de energía y el átomo se hace más grande.
¿Cómo se determinan las propiedades periódicas?
Las propiedades periódicas de los elementos químicos son las características de los elementos que están relacionadas por su ubicación en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico, conociendo sus valores tu puedes conocer sus propiedades o comportamiento químico de los elementos químicos y se denominan …
¿Cuál es la afinidad electrónica del yodo?
Aunque el yodo presente en la naturaleza es un elemento estable, se han producido artificialmente varios isótopos radiactivos….
| Masa Atómica | 126,90447 uma |
|---|---|
| 3ª Energía de Ionización | 3184 kJ/mol |
| Afinidad Electrónica | 295,2 kJ/mol |
| Radio Atómico | 1,32 Å |
| Radio Covalente | 1,33 Å |
¿Cuál es la afinidad electrónica del carbono?
A temperaturas ordinarias el carbono se caracteriza por su baja reactividad….Fullereno.
| Masa Atómica | 12,0107 uma |
|---|---|
| 3ª Energía de Ionización | 4620,4 kJ/mol |
| Afinidad Electrónica | 153,9 kJ/mol |
| Radio Atómico | 0,914 Å |
| Radio Covalente | 0,77 Å |