¿Qué tipo de materia encontramos ahí dentro del globo?
¿Qué tipo de materia encontramos ahí dentro del globo?
Generalmente están hechos de látex o papel aluminio. Pueden adquirirse en una gran variedad de tamaños y formas siendo los más comerciales los de 2, 5, 7, 9, 12, 18 y 36 pulgadas de diámetro. Básicamente, el globo puede ser llenado con aire soplándolo o utilizando un inflador manual o eléctrico.
¿Qué esperarías que ocurriera si la jeringa se llena con un sólido?
Respuesta. si la jeringa se llena con un sólido? :R No cambia de volumen ya que el estado sólido es donde las partículas están más cerca unas de otras.
¿Que ha ocurrido cuando la jeringa se llena con aire expandida y se coloca en el recipiente?
Respuesta: Respuesta: Lo que ocurre con el aire es que se comprime porque si nos basamos en el modelo cinético de particulas ,los átomos están más separados, porque casi su fuerza de atracción es nula; casi no hay atracción entre esos átomos.
¿Qué ocurre con el volumen que ocupa el gas en el interior de la jeringa?
Respuesta: Al empujar el émbolo el aire atrapado en el interior de la jeringa se comprime (disminuye el volumen) y, según la Ley de Boyle, aumenta la presión. Al aumentar la presión externa sobre el globo disminuye su volumen hasta que la presión interna iguale a la presión externa.
¿Qué ocurre con las moléculas de un gas al ejercer presión sobre el émbolo de la jeringa?
Observe qué sucede con el nivel del volumen del aire al interior de la jeringa. Registre sus resultados. Hipótesis Respuesta abierta. Si la presión al interior de un contendor aumenta, las moléculas se acercan más entre ellas disminuyendo el volumen ocupado por el gas.
¿Qué ocurre cuando aplicas presión al contenido de la jeringa?
Al aplicar diferentes fuerzas sobre el émbolo de la jeringa (presiones) se cambia el volumen del aire dentro de la jeringa, los datos obtenidos se muestran en la tabla 3. como se muestra en la figura 10. Figura 9. Gráfica de presión contra volumen.
¿Qué sucede con las partículas de un gas que se encuentra en un recipiente cerrado?
Las partículas de los gases chocan elásticamente entre sí y con las paredes del recipiente que los contiene ejerciendo presión sobre este. Entre las partículas de un gas, las fuerzas atractivas y repulsivas son muy débiles.
¿Cómo se encontrarán las partículas de un gas dentro de un recipiente cerrado si aumenta la temperatura?
Según la teoría cinético- molecular, cuando un gas absorbe calor y, por lo tanto, aumenta su temperatura, las partículas de este se desplazan más rápidamente, expandiéndose. los gases que se encuentran dentro del globo (recipiente de paredes elásticas) este último también incrementará su volumen.
¿Qué pasa con las moléculas de un gas cuando pasan de un recipiente pequeño a uno grande?
Explicación: Como consecuencia la presión del gas aumenta, y si las paredes del recipiente no son rígidas, el volumen del gas aumenta. El tamaño de las moléculas del gas es muy pequeño, por lo que el volumen que ocupan las moléculas es despreciable en comparación con el volumen total del recipiente.
¿Cómo se relacionan los movimientos de las partículas de gas con la presión ejercida por el gas?
La densidad de los gases es muy pequeña. Las moléculas se mueven individualmente de forma aleatoria y con distinta velocidad, que aumenta o se reduce a la vez que la temperatura; el movimiento causa que se golpeen entre sí, aumentando la presión al golpearse más veces.
¿Qué ocurre en cada choque de las partículas de gas contra las paredes?
La gran energía cinética de los gases hace que las partículas choquen contra las paredes del recipiente, cada choque es una fuerza aplicada sobre un área de la pared y por lo tanto es una presión por parte del gas sobre la pared del recipiente.
¿Cómo se obtiene la velocidad media de las partículas de gas ideal?
Para un gas ideal monoatómico la energía de las moléculas es solamente cinética E=mv2/2. En la fórmula (1) efectuamos el cambio de variable E por v….Velocidad media y velocidad cuadrática media.
| Gas | Peso molecular (M) en g. |
|---|---|
| Oxígeno (O2) | 32 |
| Nitrógeno (N2) | 28 |
| Helio (He) | 4 |
| Neón (Ne) | 10 |