Cual es la entalpia de formacion del naftaleno?
¿Cuál es la entalpia de formación del naftaleno?
Despejando calculamos la entalpía de formación: Por cada mol de naftaleno formado, necesitamos aportar 75,8 kJ, ya que es una reacción endotérmica, tal y como nos indica el signo de la entalpía.
¿Qué tipo de sustancia es la sacarosa?
La sacarosa o sucrosa (del inglés sucrose) es un disacárido formado por glucosa y fructosa. Su nombre químico es alfa-D-Glucopiranosil – (1→2) – beta-D-Fructofuranósido, y su fórmula es C12H22O11. Es un disacárido que no tiene poder reductor sobre el reactivo de Fehling y el reactivo de Tollens.
¿Cómo se calcula la entalpía de combustión?
La diferencia de calor, o más exactamente el cambio de entalpía que se da en una reacción se calcula la siguiente expresión: ΔHr = Σn*ΔH (productos) – Σn*ΔH (reactivos)
¿Cuál es la entalpia de formación de la glucosa?
– El calor de combustión de la glucosa (C6H12O6) es -2816.8 kJ/mol y el del etanol (C2H5OH) es -1366.9 kJ/mol.
¿Cuál es la fórmula del naftaleno?
C10H8
Naphthalene/Formula
La naftalina (nombre no comercial: naftaleno; fórmula química: C10H8) es un sólido blanco que se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles. También se llama alquitrán blanco y se ha usado en bolas y escamas para ahuyentar las polillas.
¿Cuándo se quema un gramo de etanol líquido?
5. – Cuando se quema 1 g de etanol líquido (C2H6O) y 1 g de ácido acético líquido (C2H4O2), en condiciones estándar, se desprenden 29’7 y 14’6 kJ, respectivamente. En ambas reacciones se forma agua líquida y dióxido de carbono gaseoso.
¿Cómo se calcula la entalpía de enlace?
El número de enlaces formados en un mol de moléculas x energía de enlace: 2 enlaces C=O. x (- 801 kJ) = (- 1602 kJ) 4 enlaces H-O x (- 482 kJ) = (- 1928 kJ)…1.4.2. – Cálculo del calor de reacción: Energías de Enlace.
| Enlace | Energía de Enlace EE (kJ/mol) |
|---|---|
| H-O | 482 |
¿Cómo se determina el valor de la entalpía estándar de un elemento?
La entalpía estándar en una reacción química es igual a la diferencia entre la suma de las entalpías de los enlaces que se rompen en los reactivos y la suma de las entalpías de los enlaces que se forman en los productos.
¿Cómo es la reacción de formación de la glucosa?
La glucosa es elaborada por las plantas con la ayuda de la energía del Sol, en un proceso llamado fotosíntesis. Los cloroplastos capturan la energía de la luz y fabrican moléculas de glucosa a partir del dióxido de carbono del aire y el agua del suelo.
¿Cuánto vale la entalpía de formación de los elementos?
El estado estándar de los elementos se refiere a su estado de agregación. Por convención, la entalpía de cada elemento en su estado estándar es cero, o lo que es lo mismo, el calor estándar de formación de dicho elemento vale cero.
¿Cuáles son las aplicaciones del naftaleno?
Aplicaciones: El naftaleno sirve como producto intermedio en la fabricación de colorantes, anhídrido ftálico (producción de plastificadores para PVC), curtientes, aditivos para el hormigón, sustancias humectantes en la industria textil y para componentes de solventes para pesticidas (antipolillas).
¿Cuál es la fórmula del fenol?
C6H6O
Phenol/Formula
¿Qué es la entalpía de formación?
La entalpía de formación es el cambio que sufre la entalpía en la formación de un mol de un compuesto o sustancia en condiciones estándar. Se entiende por condición estándar de presión cuando la reacción de formación se lleva a cabo a presión atmosférica de una atmósfera y a temperatura ambiente de 25 grados Celsius o 298,15 Kelvin.
¿Cuáles son los valores de la entalpía estándar de formación?
Por convención los valores de la Entalpías estándar de formación a 298 K, para elementos en su forma más estable, se les asigna el valor de cero. En la tabla siguiente, se muestran entalpías estándares de formación para diferentes sustancias.
¿Qué es la entalpía estándar?
Entalpía estándar. El símbolo de la entalpía es H, pero en el caso concreto de la entalpía de formación se denota por ΔH0f para indicar que se refiere al cambio experimentado por esta función termodinámica en la reacción de formación de un mol de determinado compuesto en condiciones estándar.
¿Qué es una entalpía de disolución?
Un ejemplo de entalpía de disolución es cuando adicionamos detergente en polvo en el agua. Ver también Solución química. Se refiere al intercambio energético que ocurre cuando un elemento cambia de estado (sólido, líquido o gaseoso). En este sentido tenemos: Entalpía de fusión: el cambio de entalpía en la transición de estado sólido a líquido