Como Bohr llego al modelo atomico?
¿Cómo Bohr llego al modelo atomico?
Con ayuda de la teoría cuántica de Plank, los espectros de luz de los elementos, y la teoría nuclear de Rutherford, Bohr logró en 1913 establecer un nuevo modelo atómico donde los electrones describían círculos alrededor del núcleo.
¿Qué diferencias hay entre el modelo atómico de Bohr y el modelo atómico actual?
Oberva que la principal diferencia entre el modelo atómico de Rutherford y el de Bohr es que en el primero los electrones giran describiendo órbitas que pueden estar a una distancia cualquiera del núcleo, mientras que en el modelo de bohr, los electrones solo se pueden encontrar girando en determinados niveles de …
¿Qué propone el modelo atomico de Bohr?
El átomo de Bohr El modelo propuesto por Niels Bohr se basaba en el átomo de hidrógeno y a partir de ahí el físico danés intentó explicar la estabilidad de la materia. Para ello, describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y un electrón girando a su alrededor.
¿Cuáles fueron los aportes del modelo atomico de Bohr?
Aportes principales de Bohr El modelo de Bohr fue el primero en reconocer el concepto de la mecánica cuántica en la estructura electrónica de un átomo de hidrógeno y, además, develó cómo era la estabilidad de los átomos.
¿Cuáles fueron los aportes del modelo atómico de Bohr?
Niels Bohr nacido el 7 de octubre de 1885 fue un físico danés que ayudó a descubrir la física cuántica, la estructura del átomo y la bomba atómica. Bohr recibió el Premio Nobel en 1922 por, en resumen, descubrir la cuantificación de los niveles de energía atómica. Niels Bohr trabajó también con Albert Einstein.
¿Qué problemas resuelve el modelo atómico de Bohr?
Modelo de niveles de energía Este modelo atómico de Bohr que implicaba que los electrones sólo pudieran ganar o perder energía saltando de una órbita a otra, ayudaba a resolver el colapso que proponía el modelo de Rutherford. Al pasar de un nivel de energía a otro, absorbe o emite radiación electromagnética.
¿Qué fallas tuvo este modelo de Bohr?
El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno sin fallas, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo.