Como produce la esterificacion Fisher Un ester?
¿Cómo produce la esterificación Fisher Un éster?
La esterificación de Fischer-Speier o esterificación de Fischer es un tipo especial de esterificación que consiste en la formación de un éster por reflujo de un ácido carboxílico y un alcohol, en presencia de un catalizador ácido. La reacción fue descrita por vez primera por Emil Fischer y Arthur Speier en 1895.
¿Por qué la Esterificacion de Fischer no puede ser catalizada por una base?
El ácido sulfúrico como catalizador Tal y como se ha descrito en el mecanismo de la esterificación de Fischer, el ácido sulfúrico se regenera y no es consumido en la reacción. Por tanto, la esterificación de Fischer con ácido sulfúrico u otro ácido fuerte no es un método viable para sintetizar ésteres terciarios.
¿Cómo se realiza la esterificación?
La esterificación es simplemente la conversión de un ácido carboxílico en un éster. El ácido inorgánico le otorga carga positiva (protona) el oxígeno del grupo C=O. Al reaccionar con un alcohol se fomenta la formación del éster, mientras mayor sea la cantidad de alcohol presente más favorecida se ve la síntesis.
¿Cómo se sintetizan los ésteres?
Los ésteres se obtienen por reacción de ácidos carboxílicos y alcoholes en presencia de ácidos minerales. La reacción se realiza en exceso de alcohol para desplazar los equilibrios a la derecha. La presencia de agua es perjudicial puesto que hidroliza el éster formado.
¿Cuáles son las desventajas de la esterificación de Fischer?
Las principales desventajas de la esterificación de Fischer son su reversibilidad termodinámica y las bajas velocidades de reacción, dependiendo de las condiciones de reacción.
¿Qué es la reacción de esterificación?
La reacción de esterificación es una forma de reacción de condensación en la que se produce agua. El ácido carboxílico aporta un grupo -COOH (grupo carboxilo). La otra aporta un grupo -OH (grupo hidroxilo).
¿Cómo estimular la producción de Ester?
Para estimular la producción de ester se pueden emplear alguna alternativa para desplazar el equilibrio hacia el lado derecho de la reacción; se puede emplear un exceso de alcohol, un agente deshidratante como lo pueden ser los tamices moleculares o el mismo acido sulfúrico, que no solo cataliza la reacción sino también secuestra moléculas de agua.