Cual es la tendencia de la afinidad electronica en la tabla periodica?
¿Cuál es la tendencia de la afinidad electrónica en la tabla periódica?
La afinidad electrónica depende de los mismos factores que la energía de ionización y se espera que varíe de manera similar en la tabla periódica, disminuyendo en un grupo de arriba hacia abajo y aumentando en un período de izquierda a derecha.
¿Cómo aumenta la afinidad electrónica en la tabla periódica?
La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.
¿Qué es la afinidad electrónica y cómo se comporta en la tabla periódica?
La afinidad electrónica es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. Los números pequeños indican que se forma un ion negativo menos estable. Los grupos VIA y VIIA de la tabla periódica tienen las mayores afinidades electrónicas.
¿Cuáles son las 6 propiedades periodicas?
Las propiedades periódicas son: electronegatividad, electro positividad, radio atómico, afinidad electrónica, potencial de ionización, la densidad atómica, el volumen atómico, temperatura de fusión y temperatura de ebullición.
¿Cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica?
RESPUESTA: En el periodo 4 el elemento con mayor afinidad electrónica es aquel que se encuentra más a la derecha si observamos a la tabla periódica de frente, en este caso será el Kripton (Kr) ya que es el que se encuentra más a la derecha.
¿Cómo podemos explicar la afinidad electrónica?
La afinidad electrónica es el cambio en la energía que resulta de agregar un electrón a un átomo en estado gaseoso. Por ejemplo, cuando un átomo de flúor en estado gaseoso gana un electrón para formar F⁻(g), el cambio de energía asociado es -328 kJ/mol.
¿Cuáles son las principales propiedades periódicas?
Las propiedades periódicas más importantes son: el radio atómico y el radio iónico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, la electro negatividad y el carácter metálico.
¿Qué es la afinidad electrónica?
La afinidad electrónica es la energía absorbida cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón. Este proceso es exotérmico, por lo tanto es una magnitud negativa ΔH < 0 .
¿Cuál es la regla general de la afinidad electrónica?
Variación de la afinidad electrónica a lo largo de un grupo En el caso de los grupos, el comportamiento es incluso menos predecible. La regla general es que la A.E. aumenta de abajo hacia arriba, en la misma dirección que disminuye el radio atómico. Para los metales alcalinos y los halógenos, esta regla se cumple bastante bien.
¿Cuál es la afinidad electrónica para el oxígeno?
La primera y segunda afinidad electrónica para el oxígeno es: O(g) + e – => O – (g) + (141kJ/mol) O – (g) + e – + (780kJ/mol) => O 2– (g) La configuración electrónica para el O es 1s 2 2s 2 2p 4.
https://www.youtube.com/watch?v=uAyXJ182RzQ